Skillnad mellan balanserad ekvation och netjonisk ekvation | Balanserad ekvation vs netjonisk ekvation
Huvudskillnad - Balanserad ekvation vs. Netjonisk ekvation
Alla kemiska reaktioner kan skrivas som en ekvation. Komponenterna i denna ekvation innefattar reaktanter med deras fysiska tillstånd, en pil för att visa reaktionsriktningen och reaktionsprodukterna med deras fysiska tillstånd. Om det fanns några speciella villkor användes, skrivs de också kort på pilen. Om reaktionen är i jämvikt används två halvpilar i motsatta riktningar. En kemisk ekvation kan skrivas på två sätt: som balanserad ekvation eller som en nettojonisk ekvation. Nyckelförskjutningen mellan balanserad ekvation och nettoejonisk ekvation är att balanserad ekvation visar alla reaktioner som ägde rum i ett system tillsammans medan netjonisk ekvation bara visar den nettoreaktion som inträffade efter det att den specifika reaktion.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelfaktor
2. Vad är en balanserad ekvation
3. Vad är en netjonisk ekvation
4. Jämförelse vid sida vid sida - Balanserad ekvation vs. Netjonisk ekvation
5. Sammanfattning
Vad är en balanserad ekvation?
Kemiska reaktioner är mycket viktiga för att förstå beteendet hos ett visst system. Genom att skriva den korrekta ekvationen för reaktionen kan man få en uppfattning om förändringarna av olika arter i det systemet. För enkla reaktioner såsom upplösning av NaCl i vatten kan ekvationen skrivas enkelt genom att förutsäga de möjliga produkterna av den reaktionen. Men för andra komplexa reaktioner måste ytterligare tester utföras för att ta reda på produkterna i det specifika systemet. Men oftast är den skriftliga ekvationen mycket sannolikt att vara obalanserad, vilket gör det svårt att förklara det kemiska beteendet hos systemet. Därför bör obalanserade ekvationer också balanseras. Den balanserade ekvationen inkluderar alla reaktanter och produkter i det systemet. Ekvationen skrivs genom att betrakta reaktantföreningen som en molekyl. Exempelvis skulle den balanserade ekvationen mellan KI och PbNO 3 (om de reagerades i vatten) vara;
Betydelsen av en balanserad ekvation är att den avslöjar mängderna reaktanter som bör läggas till, vilket ger detaljer om de stökiometriska relationerna mellan arten i systemet. I ovanstående exempel bör förhållandet mellan PbNO 3 och KI vara 1: 2 när man adderar dessa komponenter i systemet.
Vad är en netjonisk ekvation?
Nettoejonekvationen visar endast den övergripande reaktionen som har skett i systemet. Den innehåller jonarter och bildade produkter. Men det indikerar inte alla reaktioner som har hänt i ett visst system. Om det exempelvis föreligger en reaktion mellan två molekyler med användning av vatten som medium, kan föreningarna ha upplösts i vatten och separeras i joner. Några av dessa joner kan vara inblandade i reaktionen men vissa kan inte. Därefter inkluderar netjonjämförelsen endast de joner som deltog i en nettoreaktion. Andra joner, som kallas åskådarsjoner, elimineras från ekvationen för att erhålla nettoejonekvationen. Om exempelvis KI och PbNO 3 reagerade i vatten skulle nettojonreaktionen vara;
Detta bör även innefatta K + jon och NO3 - jon, men de joner kommer bara att lösa upp och inte delta i huvudreaktionen; sålunda ingår de inte i nettoejonreaktionen.
Vad är skillnaden mellan balanserad ekvation och netjonisk ekvation?
- diff Artikel Middle before Table ->
Balanserad ekvation vs Net ionisk ekvation |
|
| Alla komponenter som användes skrivs som reaktanterna i balanserad ekvation. | Reaktanter som endast var inblandade i nettoreaktion skulle skrivas i netjonreaktionen. |
| Produkter | |
| Alla komponenter i slutet av reaktionen ingår i en balanserad ekvation. | I en nettoejonisk ekvation skrivs endast nätändprodukten. |
| Detaljer Givet | |
| Den balanserade ekvationen kommer att ge detaljer om alla arter som finns i systemet. | Nettojonisk ekvation ger endast information om arter som deltog i reaktionen |
Sammanfattning - Balanserad ekvation jämfört med netjonisk ekvation
När vissa joniska föreningar läggs till vatten bryts de ihop och bildar joner som är upplösta i vatten. Detta ger anjoner och katjoner. För att visa den producerade arten efter fullbordandet av reaktionen och reaktionsriktningen kan en kemisk ekvation skrivas. Denna ekvation kan balanseras med tanke på antalet atomer av varje art som ligger på pilens båda sidor; Ibland bör även laddningen av dessa arter övervägas. Detta ger en balanserad kemisk ekvation för det specifika systemet. Nettojonisk ekvation innefattar emellertid endast de reagerade arterna. Som påpekats tidigare är nyckelförskjutningen mellan balanserad ekvation och netjonisk ekvation att den balanserade ekvationen visar alla reaktioner i ett system, medan netjonisk ekvation endast visar den nettoreaktion som ägde rum vid fullbordandet av den speciella reaktionen.
Referenser:
1. Chang, R., 2010. kemi. 10: e upplagan. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kemiska reaktioner. (n. d.). Hämtad 26 maj 2017, från // www. ric. edu / fakultet / ptiskus / reaktioner /
3. Kompletta joniska och nettojoniska ekvationer. (n. d.). Hämtad 26 maj 2017, från // www. Khan Academy. org / vetenskap / kemi / kemiska reaktioner-stoichiome / typer-av-kemisk-reaktioner / a / komplett-joniskt-och-net-joniskt-ekvationen.
