Skillnad mellan ammoniak och ammonium
Ammoniak vs Ammonium
Det finns få bilder och även vissa lukt som våra sinnen omedelbart associerar med ammoniak eller ammonium; Dessa inkluderar gödselmedel, kväveavfall, tvål och till och med sprängämnen. Den höga likheten mellan dessa två och användningen av ordet ammoniak oftare som en allmän term för både ren ammoniak och ammoniumföreningar är emellertid det som medför förvirring. Den grundläggande förståelsen för deras skillnader och sammanhanget med att använda dem ses i detalj i denna artikel medan de har en grov blick på deras industriella och vetenskapliga användningsområden.
Den grundläggande förståelsen som krävs är att ammoniak är oladdad och en molekyl i sig; Det existerar som en gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck, och som en vätska vid mycket låga temperaturer och höga tryck. Denna rena form av ammoniak kallas också vattenfri ammoniak. Ammonium å andra sidan är en positivt laddad jon som kan existera som fria joner i lösning, eller som en jonisk saltförening som bildar en gitterstruktur med ananjon, t ex ammoniumklorid. Ordet ammonium används därför i allmänhet inte som ett ord i sig, men följt av orden "jon", salt "eller respektive negativt laddad jon. Det måste till exempel vara ammoniumjon, ammoniumhydroxid, ammoniumnitrat ammoniumsulfat etc., och inte bara ammonium.
Ammoniak, som vatten, är polärt (men inte laddat) på grund av sin ojämna elektronfördelning. Denna polaritet gör det löslig i vatten. En viktig punkt att notera skulle vara att solubiliserad eller vattenhaltig ammoniak föreligger i form av ammoniumhydroxid, som vidare dissocierar för att bilda ammoniumjon och hydroxidjon, vars dissociation beror på lösningens temperatur och pH (dissociation ökar med temperaturökning och minskning i pH).
Med tanke på användningen, även om ammoniak är det allmänna ordet som används när man talar om gödselmedel, sprängämnen, rengöringslösningar, tvättmedel, färgämnen etc. innehåller dessa produkter inte ammoniak i ren vattenfri form, utan snarare som derivat ammoniumföreningar; ammoniumnitrater, ammoniumhydroxider och andra ammoniumsalter. Den vanliga användningen av ammoniak i sin rena form i vårt dagliga liv, förutom att omvandla den till ovanstående ammoniumföreningar, är som kylmedel i sitt flytande tillstånd på grund av dess mycket låga smält- och koktemperaturer.
En annan förvirringspunkt är toxiciteten hos ammoniak och ammoniumjoner. Ammoniak är giftigt, medan fri ammoniumjoner i sig inte är (även om de kan omvandlas av vissa bakterier i vattenmiljöer till nitrater, som i sin tur är giftiga). Det som måste förstås klart är att ammoniak är giftigt på grund av bildningen av ammoniumhydroxid när den löses upp i de fuktiga inre förbanden av områden. Denna ammoniumhydroxid är vad som är kaustisk på grund av dess alkalitet. Därför måste ammoniak som bildas av djur och fåglar för att utsöndras till en mindre toxisk substans såsom urin och urinsyra.
Slutligen, kom ihåg att ammoniak är en molekyl i sig och har sin egen uppsättning egenskaper. Ammoniumjoner bildar emellertid föreningar med andra anjoner; därför beror deras egenskaper på både moderföreningarna och graden av dissociation av föreningen.
I korthet:
