Skillnad mellan natriumfosfat monobasisk och dibasisk
Natriumfosfat Monobasisk vs Dibasisk | Natriumfosfat Dibasisk vs Natriumfosfat Monobasisk | Mononatriumfosfat vs Dinatriumfosfat | Mononatrium vs Dinatriumfosfat
En fosforatom är bunden med fyra oxygener, för att bilda en -3-polyatomisk anjon. På grund av enkelbindningarna och dubbelbindningen, mellan P och O, har fosfor ett +5 oxidationstillstånd här. Den har en tetrahedral geometri. Följande är strukturen av fosfatanjon.
PO 4 3-
Fosfatanjon kan kombinera med olika katjoner, för att bilda många jonföreningar. Natriumfosfat är ett sådant salt där tre natriumjoner är elektrostatistiska bundna med en fosfatanjon. Trisodiumfosfat är en vitkristall som upplöses mycket i vatten. När den är löslig i vatten, producerar den en alkalisk lösning. Natriumfosfat monobasisk och natriumfosfatdibasisk är två andra föreningar av natrium och fosfat. För en syra definierar vi termen monobasisk som "en syra, som endast har en proton som kan doneras till en bas under en surbasreaktion. "Likaså är dibasisk för en syra med två protoner, som kan doneras till en bas. Men när man överväger dessa två termer angående ett salt, är betydelsen helt annorlunda. Ett monobasalt salt avser ett salt, som endast har en atom av en envärd metall. Och dibasiskt salt betyder att ha två univalenta metalljoner. I detta fall är den envärda metalljonen natriumkation. Eftersom dessa är salter löses de lätt i vatten och producerar alkaliska lösningar. Dessa föreningar är kommersiellt tillgängliga i vattenhaltiga och vattenfria former. Monobasiskt och dibasiskt natriumfosfat är tillsammans mycket viktigt i biologiska system som buffert. Vidare används dessa två medicinskt som laxerande saltlösning för att behandla förstoppning.
Monobasisk natriumfosfat
Monobasiskt eller mononatriumfosfat med natriumfosfat har molekylformeln för NaH 2 PO 4. Föreningens molära massa är 120 g mol -1 . Anionen i denna molekyl är inte den trivalenta fosfatanjonen, utan H 2 PO 4 - anjon. Denna anjon har härlett från fosfatjonen, där två väteämnen är bundna med två negativa oxygener. Alternativt har den på andra sidan härstammat från avlägsnandet av en proton från fosforsyra (H 3 PO 4 ). Fosfatanjonen och H 2 PO 4 - anjoner är i jämvikt i vattenhaltiga media. Natriumfosfat monobasiskt är tillgängligt som färglösa kristaller eller vitt pulver. Det löser sig lätt i vatten, men löses inte i organiska lösningsmedel som alkohol.PKa av detta är mellan 6,8-7. 20. Denna förening kan framställas när fosforsyra reagerar med ett natriumsalt såsom natriumhalogenid.
Natriumfosfatdibasisk
Denna förening är också känd som dinatriumfosfat och har molekylformeln för Na 2 HPO 4. Föreningens molära massa är 142 g mol -1 . När två natriumkatjoner ersätter väteatomerna i fosforsyra erhålles natriumfosfatdibasisk. Så i laboratoriet kan vi göra denna förening genom att reagera två ekvivalenter natriumhydroxid med en ekvivalent fosforsyra. Föreningen är ett vitt kristallint fastämne och löses lätt i vatten. PH för denna vattenhaltiga lösning är ett grundvärde, vilket är mellan 8 och 11. Detta salt används för matlagning och som laxermedel.
