Skillnad mellan oxidation och reduktion

Oxidation vs Reduktion

Kemiska reaktioner mellan olika föreningar kallas Redox-reaktioner. Redox är kort för reduktionsoxidation vilket är vad som uppstår vid någon kemisk reaktion. Medan oxidationer hänför sig till förlust av elektroner, är reduktioner där återvinningen av elektroner uppträder. I enklaste ord summerar förändring av oxidationsantalet atomer både oxidation och reduktion. Dessa reaktioner kan vara enkla eller komplexa beroende på processen och de involverade atomerna.

Oxidation kan beskrivas som en ökning av oxidationsnumret medan reduktion är ett tillstånd av minskning av oxidationsnumret. Även om överföring (förstärkning eller förlust) av elektroner är en förutsättning för Redox-reaktioner, finns det reaktioner där det inte finns någon överföring av elektroner. Dessa kallas som metatesreaktioner.

Den stora skillnaden mellan reduktion och oxidation ligger i förstärkning och förlust av elektroner. Medan oxidation innebär förlust av elektroner är reduktion när det finns en förstärkning av elektroner. Redoxreaktioner är balanserade i den meningen att antalet elektroner förlorade av en molekyl är samma som elektroner som erhållits av en annan molekyl i reaktionen. Elektronen förlorad av en molekyl skiftar till angränsande molekyl som accepterar den. Processerna med förstärkning och förlust av elektroner går hela tiden med några av reaktionerna som är sådana att vi kan följa fysiskt i våra dagliga liv. Till exempel när vi skär ett äpple och lämnar det öppet under en tid ändras äpplens färg till brun vilket visar att den har oxiderats. På samma sätt återspeglas järn som oxideras av rostbildning därigenom.

Metaller är reduktionsmedel och deras korrosion återspeglar deras reduktion. Järn reducerar till sin oxid som kallas rost som ökar upp järn medan zink minskar till dess oxid vilket inte skadar det och bildar en skyddande skiktning över zink.

I korthet: • Reduktion och oxidation är kemiska processer som är inblandade i varje kemisk reaktion. • Oxidering betyder förlust av elektroner medan reduktion hänför sig till förstärkning av elektroner • Oxidation kallas ökning av oxidationsnummer medan reduktion minskar oxidationsnumret • Redoxreaktioner kan ses praktiskt i dagliglivssituationen