Skillnad mellan osmolalitet och osmolaritet | Osmolalitet vs osmolaritet
Osmolalitet vs osmolaritet Osmolalitet och osmolaritet används för att indikera koncentrationen av lösta ämnen av lösta partiklar i en lösning. Tanken bakom dessa två ord är relaterad till molaritet och molalitet, men de har olika betydelser. I vissa fall kan molaritet, molalitet och osmolalitet, osmolalitet vara liknande värden. Till exempel kan icke-joniska lösta ämnen övervägas. Men i fallet med joniska lösningsmedel upplösta i ett lösningsmedel har de olika värden. För att förstå de två fenomenen måste vi förstå vad dessa ord betyder. Dessa två termer används ofta i samband med kroppsvätskor och även i biokemi. Osmometrar används för att mäta dessa värden.
OsmolalitetOsmolalitet är en koncentrationsenhet baserad på osmoler. Osmoler är en mätning av de lösta partiklarna i ett lösningsmedel. Lösningsmedel kan dissociera i två eller flera partiklar när det är upplöst. En mol är en mätning av lösningsmedlet, men osmoler är en mätning av dessa lösta partiklar. Definition av osmolalitet är osmolerna av lösta partiklar i en enhetsmassa av lösningsmedlet (1 kg). Så enheten för osmolalitet är Osm / kg. I kliniker används milliosmoler ofta, så osmolalitetenheten kan också uttryckas som milliosmol / kg (mOsm / kg). Till exempel är serum osmolalitet 282 - 295 mOsm / kg vatten. Det är detsamma som molalitet där mängder lösta ämnen mäts i 1 kg av lösningsmedlet. Skillnaden mellan molalitet och osmolalitet är användningen av molar lösta ämnen i förhållande till osmol av lösta ämnen.
Osmolaritet är densamma som osmotisk koncentration. Detta är mätningen av lös koncentration av en lösning. Enheten för osmolaritet är Osm / L. Det definieras som antalet osmoler lösta partiklar i en liter lösning. Det kan också ges som milliosmoles / liter (mOsm / L). Exempelvis är plasma och annan osmolaritet i kroppsvätskan 270-300 mOsm / L. Molaritet definieras som antalet mol lösta ämnen i en volym av en lösning. I osmalolitet betyder osmoler antal upplösta partiklar. Till exempel i 1M natriumkloridlösning finns 1 mol natriumklorid i 1 L. Men när man ser osmolariteten finns det 2 osmoler. Detta beror på att när natriumklorid upplöses i en lösning anses natrium- och kloridpartiklar som 2 separata lösta partiklar, alltså 2 osmol. Så för joniska föreningar kommer molariteten och osmolariteten att vara annorlunda. Men för icke-joniska molekyler, eftersom de inte dissocieras när de löser sig, motsvarar en mol lösningsmedel 1 osmol.Vid sjukdomsdiagnos av patienter anses skillnaden mellan den beräknade osmolariteten och den uppmätta osmolariteten, och detta är känt som osmolärgapet.
• Enheten för osmolalitet är Osm / kg och osmolaritetsenheten är Osm / L.
• Vid osmolalitet beaktas antalet lösta osmoler i enhetsmassa av lösningsmedlet, men i osmolaritet överväges antalet lösta osmoler i en volym av lösningsmedel.
