Skillnad mellan kärnreaktion och kemisk reaktion

Kärnreaktion vs kemisk reaktion

Alla förändringar som sker i miljön beror på antingen kemiska eller kärnreaktioner. Vad dessa menar och hur de skiljer sig från varandra diskuteras nedan.

Kemisk reaktion

Kemisk reaktion är en process för att omvandla en uppsättning ämnen till en annan uppsättning ämnen. Ämnena vid reaktionens början är kända som reaktanter och ämnena efter reaktionen är kända som produkter. När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter, kan de genomgå olika modifieringar och energiändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildar för att alstra produkter, vilka är helt olika från reaktanterna. Denna typ av kemisk modifiering är känd som kemiska reaktioner. Kemiska reaktioner beskrivs med användning av kemiska ekvationer. Det finns många variabler som styr reaktionerna. Några av dessa faktorer är koncentrationer av reaktanterna, katalysatorerna, temperaturen, lösningsmedelseffekterna, pH, och ibland produktkoncentrationer etc. För det första kan vi dra många slutsatser om en reaktion och kontrollera dem genom att studera termodynamik och kinetik. Termodynamik är studien av omvandlingar av energi. Det handlar bara om den energetiska och jämviktspositionen i en reaktion. Det har inget att säga om hur snabbt jämvikten nås. Denna fråga ligger inom kinetikens område.

Reaktionshastigheten är helt enkelt indikationen av reaktionshastigheten. Så det kan betraktas som en parameter som bestämmer hur snabbt eller hur långsamt reaktionen är. Naturligtvis är vissa reaktioner väldigt långsamma, så vi kan inte ens se reaktionen ta plats om vi inte observerar det under en mycket lång tid. Till exempel är stenväderning med kemiska processer en långsam reaktion som sker över åren. I motsats härtill är reaktion av en bit kalium med vatten mycket snabb; sålunda producerar en stor mängd värme och det anses vara en kraftig reaktion. Betrakta följande reaktion där reaktanterna A och B går in i produkterna C och D.

a A + b B → c C + d D

Reaktionshastigheten kan ges i termer av någon av två reaktanter eller produkter.

Betygsätt = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Här är a, b, c och d stökiometriska koefficienter för reaktanterna och produkterna. För reaktanterna skrivs hastighetsekvationen med ett minustecken, eftersom produkterna sönderfaller när reaktionen fortskrider. Men eftersom produkterna ökar får de positiva tecken.

Kärnreaktion

Kärnorna i en atom eller subatomiska partiklar deltar i kärnreaktioner.Kärnklyvning och kärnfusion är de två huvudtyperna av kärnreaktioner. Kärnreaktioner används huvudsakligen för att generera energi eftersom det producerar energi i mycket högre veck än kemiska reaktioner. I en fissionsreaktion delas en stor instabil kärna i mindre stabila kärnor och i processen frigörs energi. I en fusionsreaktion kombineras två typer av kärnor tillsammans, vilket frigör energi.

Vad är skillnaden mellan kärn- och kemisk reaktion? • I kemiska reaktioner fungerar atomer, joner, molekyler eller föreningar som reaktanter, medan kärnor av atomer eller subatomiska partiklar vid kärnreaktioner deltar. • I kemiska reaktioner sker förändringarna i atomerna elektroner. I kärnreaktioner sker förändringar huvudsakligen i atomernas kärna. • Energi som är inblandad i kärnreaktioner är mycket högre än för kemiska reaktioner. • En kemisk reaktionshastighet beror på faktorer som tryck och temperatur, men kärnreaktioner beror inte på dessa faktorer, eftersom kemiska reaktioner gör det.