Skillnad mellan monatomisk och polyatomisk | Monatomic vs Polyatomic
Monatomisk vs Polyatomisk
Numret av atomer som är närvarande i en viss jon eller en molekyl är vad som bidrar till skillnaden mellan monatomiska och polyatomiska. De två orden "mono" och "poly" ger den allmänna idén om molekylen; "Mono" betyder "singel" och "poly" betyder "många". "Monatomisk hänvisar till joner eller molekyler som har en enda atom. Polyatomiska hänvisar till molekylerna eller jonerna som har två eller flera atomer. Det finns så många fysiska och kemiska skillnader mellan monatomiska och polyatomiska på grund av skillnaden i antalet atomer. Generellt sett är monatomiska kemiska element mindre rikliga jämfört med förekomsten av polyatomiska molekyler.
Vad är Monatomic?
Ordet monatomiska härleder från två ord "mono" och "atom", vilket ger betydelsen av " singelatom . "Monatomiska kemiska arter innehåller bara en atom och de är stabila även om de existerar ensamma. Detta kan tillämpas på gaser och joner. De flesta av de ädla gaserna finns som monatomiska kemiska arter.
Monatomiska joner: Dessa joner bildas genom att man förlorar (positiva joner) eller erhåller (negativa joner) elektroner.
- ^ ->Positiva joner: Na + , K + , Ca2 +, Al 3+
Negativa joner: Cl - , S 2- , Br - , F -
Monatomiska molekyler: Ädelgaser faller i denna kategori och de är väldigt stabila därför kemiskt inaktiv.
18: Argon 2, 8, 8
Vad är Polyatomic?
Ordet polyatomiska härstammar från två ord "poly" och "atom" betyder många atomer . Det kan vara homogena atomer (O 2 , Hg 2 2+ , O 3 , O 2 2-) eller en kombination av heterogena atomer (CN - , H 2 SO 4 , ClO 3 - ). De flesta molekylerna och jonerna finns som polyatomiska natur. Polyatomiska joner:
"Molekyljoner" är ett annat namn för polyatomiska joner. De flesta av de polyatomiska jonerna är antingen kovalent bundna kemiska species eller metallkomplex. Positiva joner:
NH 4 + , H 3 O + , PH 4 + Negativa joner: CrO
4 2- , CO 3 2- , CH 3 COO - 3 - Polyatomiska molekyler: De är molekylerna med två eller flera atomer. De har inte en positiv eller negativ laddning. Med andra ord är dessa molekyler elektriskt neutrala. (H 2 SO 4 , CH 3 COOH, Na 2
CO 3 , NaCl, C 2 H 4 ) Ammonium Vad är skillnaden mellan monatomisk och polyatomisk? • Antal atomer: • Monatomiska kemiska element innehåller endast en atom. • Polyatomiska kemiska föreningar har två eller flera atomer . • Stat: • Monatomiska kemiska arter kan vara joner eller inerta gaser.
• Vissa polyatomiska arter är joner och vissa är molekyler.
• Egenskaper
• De flesta av de monatomiska jonerna är stabila i vatten.
• Monatomiska molekyler är mycket stabila; därför kemiskt inaktiv. • De flesta av de polyatomiska jonerna är antingen kovalent bundna eller metalliska komplex.
• Polyatomiska molekyler är elektriskt neutrala. • Exempel på monatomiska och polyatomiska: • Exempel på
monatomiska joner
är Na
+
, Ca
2+, K
+ <, Al
3+
och Fe
3+ . • Exempel på monatomiska molekyler är ädelgaser. De är Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) och Radon (Ra). • Exempel på polyatomiska joner är CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 + , H
3 O + . • Exempel på polyatomiska molekyler är KCl, KBrO 3 , C 6 H 5 COOH. • Storlek: • Storleken på den monatomiska kemiska arten varierar beroende på hur de bildas. När exempelvis positiva joner bildas minskar deras storlekar och när negativa joner bildas ökar storleken än den ursprungliga atomen. Ädelgaser har den minsta storleken jämfört med de övriga elementen i sin period i det periodiska bordet. • När polyatomiska kemiska föreningar bildas blir storleken hos den polyatomiska jonen eller den polyatomiska molekylen större än alla de ursprungliga atomerna i föreningen. Eftersom två eller flera atomer kombinerar för att bilda en polyatomisk jon / molekyl.
• Form: • Generellt är monatomiska molekyler och joner sfäriska i sin geometri. • Geometrin hos den polyatomiska kemiska arten varierar beroende på antalet molekyler och de ensamma paren som finns i molekylen. När antalet atomer ökar blir mer komplexa strukturer bildade för att uppnå stabilitet. Bilder Courtesy: Argon av Greg Robson (CC BY-SA 2. 0 uk) Ammonium via Wikicommons (Public Domain)
