Skillnad mellan molaritet och molalitet
Molaritet vs Molality
Stoichiometri definieras som kvantitativt förhållande mellan kemiska ämnen i vilken som helst reaktion. Avogadro är känt som far till detta kemiområde. Begreppen Molaritet och Molalitet ges endast av honom. De två termerna har likheter men har tillräckligt med skillnader som kommer att diskuteras i denna artikel för att göra begreppen tydliga i läsarnas sinne.
Avogadro sa att det finns ett tal som representerar antalet atomer eller molekyler av det elementet i en mol av den substansen. Således har en mol syre en massa av 16 gram eftersom den har n atomvikt av 16. Enligt Avogadro skulle en mol väte ha samma antal atomer som en mol syre eller något annat element. Detta är känt som Avogadros nummer. Denna information är användbar för att göra lösningar av önskade koncentrationer. Molaritet och Molalitet är två koncentrationsenheter som är beroende av molekonceptet som beskrivits ovan.
Molalitet är ett mått på koncentrationen av en lösning som beskrivs i termer av antal moler lösningsmedel i 1 kg lösningsmedel. Den har en symbol m. Molalitet kan lätt hittas genom att dividera antalet mol av lösningsmedlet med lösningsmedlets massa i kilogram. Det är viktigt att komma ihåg skillnaden mellan Molality och Molarity. Medan båda är åtgärder för koncentration av en lösning uttrycks Molality i termer av lösningsmedlets massa. Å andra sidan uttrycks Molaritet i förhållande till lösningens volym. Den har symbolen M.
Om du har 1 kg lösningsmedel med 2 mol lösningsmedel upplöst i den, är det en 2m lösning. På liknande sätt har 1m lösning 1 mollösning upplöst i 1 kg lösningsmedel. Så mol / kilo är Molality. En sak att komma ihåg är att Molality är oberoende av temperatur och inte varierar med någon temperaturförändring, Molarity är känslig för variationer i temperatur. Detta beror på att Molality är en funktion av lösningsmassans massa som inte förändras med temperaturen. Å andra sidan är Molarity en funktion av lösningens volym.
