Skillnad mellan ionisering och dissociation | Jonisation vs Dissociation
Huvudskillnad - Jonisering mot dissociation
Jonisering och dissociation är två viktiga processer inom kemi. Ionisering och dissociation är ofta förvirrade, särskilt vid upplösning av jonföreningar. Man kan tro att lösande joniska föreningar resulterar i jonisering eftersom joniska föreningar upplöses i vatten, vilket ger laddade partiklar eller joner. Men detta är en förekomst av dissociation eftersom joniska föreningar redan är gjorda av joner. Följaktligen är den viktigaste skillnaden mellan jonisering och dissociation att jonisering är produktionen av nya joner med vinst eller förlust av elektron medan dissociation är splittringen eller separation av joner som redan finns i en förening.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelfaktor
2. Vad är jonisering
3. Vad är Dissociation
4. Jämförelse vid sida vid sida - Ionisering mot dissociation
5. Sammanfattning
Vad är jonisering?
Ionisering är processen som producerar en laddad atom eller en molekyl genom förstärkning eller förlust av en elektron. Denna process producerar en laddad partikel. I denna process blir elektriskt neutrala atomer elektriskt laddade partiklar. Denna avgift kan vara antingen positiv eller negativ. Det beror på förstärkning eller förlust av en elektron. Om en atom eller en molekyl förlorar en elektron kommer den att bli positivt laddad medan om den får en elektron från utsidan blir den negativt laddad. Ioniseringsprocessen är vanligtvis irreversibel, vilket betyder att om en atom eller molekyl får en elektron frigör den inte den elektronen tillbaka; Om en atom förlorar en elektron, kommer den inte att ta en elektron tillbaka. Det händer när förlusten eller förstärkningen av denna elektron orsakar en stabil jon som lyder i oktetregeln.
Ibland blir termen jonisering förvirrad med dissociation. Om en jonisk förening, såsom natriumklorid (NaCl) beaktas, bildar den joner när de löses i vatten. Även om detta bildar joner är detta inte jonisering. Eftersom den fasta NaCl är uppdelad i dess joner eller deras jonbindningar bryts kan den inte betecknas som jonisering. Sålunda är splittringen av en jonbindning inte en joniseringsprocess eftersom en elektron redan har givit en atom av den andra atomen och endast en elektrostatisk attraktion existerar. Det kan därför sägas att föreningar som har jonbindningar inte kommer att delta i jonisering. Även om joniska föreningar inte kan genomgå jonisering kan kovalenta föreningar som har kovalenta bindningar mellan atomer genomgå joniseringsprocess.Detta beror på att elektrondelning sker i kovalenta bindningar och jonisering av dessa föreningar kommer att producera nya laddade partiklar som var frånvarande i föregående förening. Men jonisering sker endast i polära kovalenta föreningar som har atomer med en avsevärd skillnad i elektronegativitet. Annars kommer jonisering inte att ske på grund av stark kovalent bindning. Ionisering sker också i metaller. Där produceras positivt laddade metalljoner genom att frigöra elektroner från metallatomer.
Figur 01: Jonisering
Vad är dissociation?
Dissociation avser brytning eller delning av en förening i mindre partiklar. Dissociation process kan resultera i produkter som antingen är elektriskt laddade eller neutrala. Detta involverar inte atomernas förstärkning eller förlust av elektroner. Till skillnad från joniseringsprocessen är dissociation separation av joner som redan existerade i en förening. Ibland kan dissociation också producera neutrala partiklar. Till exempel resulterar nedbrytningen av N 2 O 4 i produktionen av två molekyler av NO 2 . Dissociation processer är reversibel de flesta gånger. Detta innebär att separerade joner kan omorganiseras för att producera föregående förening. Som nämnts ovan är till exempel upplösning av NaCl en dissociationsprocess och det producerar två laddade partiklar. Men fast NaCl kan erhållas igen med givna korrekta betingelser, vilket visar att dissociationen är reversibel. Till skillnad från jonisering sker dissociation i joniska föreningar.
Figur 02: Dissociation av natriumklorid i vatten
Vad är skillnaden mellan ionisering och dissociation?
- diff Artikel Middle before Table ->
Jonisering vs Dissociation |
|
| Ionisering är processen som producerar nya laddade partiklar. | Dissociation är separation av laddade partiklar som redan existerar i en förening. |
| Initial Compound | |
| Ionisering involverar polära kovalenta föreningar eller metaller | Dissociation involverar joniska föreningar. |
| Produkt | |
| Ionisering producerar alltid laddade partiklar | Dissociation producerar antingen laddade partiklar eller elektriskt neutrala partiklar. |
| Process | |
| Ioniseringsprocessen är irreversibel. | Dissociation är reversibel. |
| Obligationer | |
| Jonisering inbegriper kovalenta bindningar mellan atomer | Dissociation involverar jonbindningar i föreningar. |
Sammanfattning - Jonisering mot dissociation
Jonisering och dissociation är två olika processer. Därför är det mycket viktigt att förstå skillnaden mellan dessa två processer. Den viktigaste skillnaden mellan jonisering och dissociation är att dissociation är separationsprocessen av laddade partiklar som redan existerade i föreningen medan jonisering är bildandet av nya laddade partiklar som var frånvarande i föregående förening.
Referenser:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Tillgänglig på: // www. slides. netto / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Åtkomst 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kemi. 10: e upplagan. New York: McGraw-Hill.
Image Courtesy:
1. "214 Dissociation of Sodium Chloride in Water-01" Av OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions webbplats. 19 juni 2013. (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Av Cdang - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
