Skillnad mellan joniska och kovalenta bindningar
Joniska vs kovalenta bindningar
Som föreslagna av den amerikanska kemisten G. N. Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Joniska och kovalenta bindningar är de två huvudtyperna av kemiska bindningar, som förbinder atomer i en kemisk förening.
Jonisk bindning
Atomer kan vinna eller förlora elektroner och bilda negativa eller positiva laddade partiklar. Dessa partiklar kallas joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan joner. Jonisk bindning är den attraktiva kraften mellan dessa motsatt laddade joner. Styrkan hos de elektrostatiska interaktionerna påverkas i stor utsträckning av atomernas elektronegativiteter i en jonbindning. Elektronegativitet är en mätning av atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan locka till elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning. Exempelvis har natriumklorid en jonbindning mellan natriumjon och kloridjon. Natrium är en metall; därför har den en mycket låg elektronegativitet (0,9) jämfört med klor (3,0). På grund av denna elektronegativitetsskillnad kan klor locka en elektron från natrium och bilda Cl- och Na + -joner. På grund av detta erhåller båda atomerna den stabila ädelgasens elektroniska konfiguration. Cl- och Na + hålls samman av attraktiva elektrostatiska krafter och bildar därigenom en jonbindning.
Kovalent Bond
När två atomer, som har en liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad, reagerar tillsammans, bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. På detta sätt kan båda atomerna få den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner. Molekylen är den produkt som härrör från bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, är varje atom bunden till en annan genom en kovalent bindning. Metanmolekylen (CH4) har också kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.
-3 ->|
Joniska bindningar vs kovalenta bindningar - Joniska bindningar förekommer mellan atomer som har mycket olika elektronegativiteter, medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader. - Joniska bindningar förekommer mellan metaller och icke-metaller. Kovalent bindning förekommer oftast mellan två nonmetaller. - Vid jonbindning sker en fullständig överföring av elektroner, medan kovalent bindning uppstår när två (eller flera) delar delar elektroner. - Joniska ämnen ses vanligtvis som kristaller. I kristaller omges en negativt laddad jon av få positivt laddade joner och vice versa. - Till skillnad från de joniska föreningarna finns atomer som är bundna av kovalenta bindningar som molekyler. Vid rumstemperatur ses de huvudsakligen som gaser eller vätskor. - Eftersom joniska föreningar är i kristallform har de mycket höga smältpunkter och kokpunkter jämfört med kovalenta molekyler. - Joniska bindningar har hög polaritet och kovalenta bindningar har låg polaritet. - I polära lösningsmedel (vatten) löses joniska föreningar ut i joner i motsats till molekyler med kovalent bindning. Sådana lösningar kan leda elektricitet. |
