Skillnad mellan intermolekylära styrkor och intramolekylära styrkor

Intermolekylära styrkor vs Intra-molekylära styrkor

Intermolekylära krafter

Intermolekylära krafter är krafterna mellan angränsande molekyler, atomer eller andra partiklar. Dessa kan vara attraktiva eller repulsiva krafter. Attraktiva intermolekylära krafter håller ämnen ihop och därför är det viktigt att göra massmaterial. Alla molekyler har intermolekylära krafter mellan dem, och några av dessa krafter är svaga och vissa är starka. Det finns olika typer av intermolekylära krafter enligt följande.

- 9 ->

• Vätebindning

• Iondipolkrafter

• Dipole-dipol

• Ioninducerad dipol

• Dipoleinducerad dipol

• London / dispersion krafter

När väte är bunden till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, kommer en polär bindning att resultera. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen att vara mer lockade till den elektronegativa atomen än till väteatomen. Därför kommer väteatomen att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler som har denna laddningsseparation ligger i närheten kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion kallas vätebindning. I vissa molekyler kan det finnas laddningsseparationer på grund av elektronegativitetsskillnader. Därför har dessa molekyler en dipol. När jon ligger i närheten, bildar jon och motsatt laddad ände av molekylen elektrostatiska interaktioner, vilka är kända som jondipolkrafter. Ibland bildar en elektrostatisk interaktion mellan de två molekylerna när den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl ligger i närheten. Detta är känt som dipol dipol interaktion. Det finns några symmetriska molekyler som H ₂ , Cl ₂ där det inte finns några laddningsseparationer. Emellertid rör sig elektroner ständigt i dessa molekyler. Således kan det finnas omedelbar laddningsseparation inom molekylen om elektronen rör sig mot ena änden av molekylen. Slutet med elektronen kommer att ha en tillfällig negativ laddning, medan den andra änden kommer att ha en positiv laddning. Dessa temporära dipoler kan inducera en dipol i angränsande molekyl och därefter kan en växelverkan mellan motstående poler inträffa. Denna typ av interaktion är känd som en momentan dipol-inducerad dipolinteraktion. Och det här är en typ av Van der Waals-styrkor, som är separat känd som London-dispersionskrafter.

Intra-molekylära styrkor

Dessa är krafterna mellan atomerna i en molekyl eller en förening. De binder atomer till varandra och håller molekylen utan att bryta.Det finns tre typer av intra-molekylära krafter som kovalent, jonisk och metallisk bindning.

När två atomer som har en liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad, reagerar de tillsammans, bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Vidare kan atomer vinna eller förlora elektroner och bilda negativa eller positiva laddade partiklar. Dessa partiklar kallas joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan joner. Jonisk bindning är den attraktiva kraften mellan dessa motsatt laddade joner. Metaller släpper ut elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner dispergeras mellan metallkatjoner. Därför är de kända som ett hav av delokaliserade elektroner. De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallbindning.

Vad är skillnaden mellan intermolekylära och intra-molekylära styrkor? • Intermolekylära krafter bildas mellan molekyler och intra-molekylära krafter bildas inom molekylen. • Intra-molekylära krafter är mycket starkare jämfört med intermolekylära krafter. • Kovalenta, joniska och metalliska bindningar är typer av intra-molekylära krafter. Dipole-dipol, dipol-inducerad dipol, dispersionskrafter, vätebindning är några av exemplen för intermolekylära krafter.