Skillnad mellan hydroniumjon och vätejon

Hydronium Ion vs Hydrogen Ion

Hydrogen, som är den första och den minsta element i det periodiska tabellen betecknas H. Det kategoriseras under grupp 1 och period 1 i periodiska tabellen på grund av dess elektronkonfiguration: 1s ¹ . Väte kan ta upp en elektron för att bilda en negativt laddad jon eller kan enkelt donera elektronen för att producera en positivt laddad proton eller dela elektronen för att göra kovalenta bindningar. På grund av denna förmåga är väte närvarande i ett stort antal molekyler, och det är ett mycket rikligt element på jorden. Vätgas har tre isotoper benämnda protium- ¹ H (neutroner), deuterium- ² H (en neutron) och tritium- ³ H (två neutroner). Protium är den vanligaste bland de tre som har ca 99% relativ överflöd. Vätgas finns som en diatomisk molekyl (H ₂ ) i gasfasen, och det är en färglös luktfri gas. Vidare är väte en extremt brandfarlig gas, och den brinner med en ljusblå flamma. Under normala rumstemperatur är väte inte mycket reaktivt. Men vid höga temperaturer kan det reagera snabbt. H ₂ ligger i noll oxidationstillståndet; Därför kan den fungera som ett reduktionsmedel, för att minska metalloxider eller klorider och släppa ut metaller. Vätgas används i kemisk industri, till exempel för ammoniakproduktion i Haber-processen. Flytande väte används som bränsle i raketer och fordon.

Elementen i det periodiska bordet är inte stabila utom de ädla gaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste väte också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Helium. Alla icke-metaller reagerar med väte och bildar vätejoner. Joner är viktiga på olika sätt. De utför el i lösningar. När olika joner kombineras genereras föreningar med nya egenskaper. Speciellt vätejoner är viktiga för att bibehålla surheten.

Vätgasjon

Vätgasjon kallas även som hydron. Det görs genom att en elektron avlägsnas från atomvätet. Vätejon har en +1-laddning (monovalent). Protionens katjon är särskilt känd som protoner, och de är typen av väteatomer som vi huvudsakligen anser som protium, vars naturliga överflöd är mycket hög jämfört med andra isotoper. Detta existerar i vattenhaltiga lösningar som hydroniumjoner (H ₃ O ⁺ ). Vätejoner är ansvariga för surhet, och koncentrationen av vätejoner tas för att beräkna pH-värden. När väteatomer reagerar med andra icke-metaller bildas vätejoner, och dessa frigörs helt eller delvis till det vattenhaltiga mediet när molekylen är upplöst.

Hydroniumjon

Hydronjonjon betecknas med symbolen H ₃ O ⁺ . Det är en positiv jon som genereras genom protonering av vatten. När två vattenmolekyler reageras kan en hydronjonjon och en hydroxidjon genereras (automatisk dissociering av vatten). I rent vatten kommer antalet hydroniumjoner och hydroxidjoner att vara lika med ett pH-värde av 7.

Vad är skillnaden mellan Vätgasjon och hydroniumjon ? • Hydrogenjon visas med symbolen H + och hydronjonjonen betecknas med symbolen H 3 O + . • Vätejon erhålles genom att en elektron avlägsnas från väteatomen. Eftersom detta är så reaktivt, kombineras det i vattenhaltigt medium med vatten, för att bilda en hydronjonjon. • Hydroniumjoner genereras också genom protonering av vatten. • Hydroniumjoner är stabila än vätejoner.