Skillnad mellan hydrat och anhydrat | Hydrat vs anhydrat
Huvudskillnad - Hydrat vs anhydrat
De två termen "hydrat" och "anhydrat" är två motsatta ord i sin mening och viktskillnad mellan hydrat och anhydrat är att hydrater är joniska föreningar innehållande fria vattenmolekyler medan anhydrater är föreningar som innehåller inga fria vattenmolekyler. Hydrater bildas från joniska föreningar när de exponeras för luften, reagera med vattenmolekyler. Anhydrater är den motsatta versionen av hydrater; de innehåller inga vattenmolekyler. Anhydrater är också kända som torkmedel eller torkmedel .
Vad är Hydrates?Vatten kan betraktas som den mest rikliga föreningen på jorden. När de kemiska föreningarna utsätts för luften adsorberas vattenånga i atmosfären till molekylerna. Det kan antingen vara en ytreaktion eller en reformering av hela kemisk struktur som bildar ett kemiskt komplex med vatten. I allmänhet är vattenmolekyler bundna till katjoner i joniska substanser. Detta fenomen kallas "hydrering". ”
4 . 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 0) och Epsom Salt (MgSO 4 .7H 2 0). Antalet vattenmolekyler i hydrater varierar från en förening till en annan i stökiometriska mängder. Molekylformeln för en hydratförening är en kombination av molekylformeln för den vattenfria föreningen och antalet molekyler per mol i hydratet. Dessa två separeras med hjälp av en "punkt"; ett exempel ges nedan.
Vad är anhydrat?
Anhydrater är också kända som
vattenfria
material; de innehåller inte någon vattenmolekyl som i hydrater. I denna kategori avlägsnas vattenmolekylerna genom uppvärmning av föreningen till en hög temperatur eller genom sugning. I allmänhet kan anhydrater användas som torkmedel, eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Silikagel är en av de mest vanliga anhydraten. Ett paket kiseldioxidgel hålls inne i många färdiga produkter för att absorbera vatten. Det bidrar till att hålla det omgivande området torrt, och det förhindrar tillväxten av mögel. Silikagelkulor Vad är skillnaden mellan hydrater och anhydrat?
Definition av hydrater och anhydrater
Anhydrater:
Anhydrater (även kända som torkmedel eller torkmedel) är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler.
Hydrater: Hydrater är joniska föreningar som innehåller fria vattenmolekyler.
Metod för framställning av hydrater och anhydrater Anhydrater:
Anhydrater framställs genom att fritt bundna vattenmolekyler avlägsnas genom sugning eller upphettning till en relativt högre temperatur.
Hydrater: Hydratföreningar bildas naturligt när de utsätts för luft. De är alla joniska föreningar som bildas genom att göra bindningar med gasformiga vattenmolekyler i luften. Bindningen bildas mellan molekylens katjon och vattenmolekylen.
Egenskaper av hydrater och anhydrater Anhydrater:
Anhydrater betraktas som torkmedel eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Vattenmolekylerna kan lätt avlägsnas genom upphettning till hög temperatur.
Hydrater: Vanligtvis kan vattenmolekylerna i hydrater avlägsnas genom upphettning. Den erhållna produkten efter uppvärmning är den vattenfria föreningen; den har en annan struktur från hydratet.
Exempel: CuSO
4
. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O (Blå) (Vit) Antalet vattenmolekyler som fångas i hydratkristaller varierar eftersom det också följer stökiometrisk förhållande regeln. Antalet molekyler som ingår i molekylformeln är som följer.
- diff Artikeln före tabell ->
Prefix
Antal vattenmolekyler
