Halogen vs xenon

Halogen vs Xenon

Olika element i det periodiska tabellen har olika egenskaper men element med liknande egenskaper sätts samman och gör grupper.

Halogen

Halogener är en serie icke-metaller i gruppen 17, i det periodiska systemet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astatin (At) är halogenerna. Halogener är i alla tre tillstånd som fasta ämnen, vätskor och gaser. Fluor och klor är gaser medan brom är en vätska. Jod och astatin finns naturligt som fastämnen. Eftersom alla element hör till samma grupp, visar de några liknande egenskaper, och vi kan identifiera några trender i att ändra egenskaper.

Alla halogener är icke-metaller, och de har den gemensamma elektronkonfigurationen av s ² p ⁷ ; Det finns också ett mönster i elektronkonfigurationen. När du går ner i gruppen ökar atomnummeret så att den sista orbanalen där elektronen fylls ökar också. Ned i gruppen ökar atomens storlek. Därför minskar attraktionen mellan kärnan och elektronerna i det sista orbitalet. Detta leder i sin tur till den minskande joniseringsenergin ner i gruppen. Även när du går ner i gruppen minskar elektronegativitet och reaktivitet. I motsats ökar kokpunkten och smältpunkten ner i gruppen.

Halogener finns i naturen som diatomiska molekyler. Jämfört med andra element i det periodiska tabellen är de mycket reaktiva. De har höga elektronegativiteter än andra element på grund av deras höga effektiva nukleära laddning. Normalt när halogener reagerar med andra element (speciellt med metaller) får de en elektron och bildar joniska föreningar. Således har de förmåga att bilda -1 anjoner. Annars deltar de också i att göra kovalenta bindningar. Sedan tenderar de också att locka elektronerna i bindningen mot sig själva på grund av hög elektronegativitet.

Vätehalogenider är starka syror. Fluor, bland andra halogener är det mest reaktiva elementet, och det är mycket frätande och högt giftigt. Klor och brom används som desinfektionsmedel för vatten. Ytterligare klor är en väsentlig jon för våra kroppar.

Xenon

Xenon är en ädelgas med kemiska symbolen Xe. Dess atomnummer är 54. Eftersom det är en ädelgas är dess orbitaler fullt fyllda med elektroner och den har elektronkonfigurationen av [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Xenon är en färglös, luktfri, tung gas. Det är närvarande i jordens atmosfär i spårmängder.

Även om xenon är oreaktiv kan den oxideras med mycket kraftfulla oxidationsmedel. Därför har många xenonföreningar syntetiserats.Xenon har naturligt förekommande åtta stabila isotoper. Xenon används i xenon-blixtlampor som är ljusemitterande enheter. Laser framställd av xenonklorid används för dermatologiska ändamål. Xenon används också som allmänbedövning i medicin. Vissa xenonisotoper är radioaktiva. ¹³³ Xe-isotopen, som emitterar gammastrålning, används för bildorgan i kroppen med hjälp av enfotonemissions-beräknad tomografi.

Halogen vs Xenon

• Xenon är en ädelgas och ligger i gruppen 18 medan halogener är i gruppen 17.
• I xenon är orbitalerna fullt fyllda, men i halogener är de inte fullt fyllda.
• Halogener är mycket reaktiva jämfört med xenon.
• Halogener utgör ett stort antal föreningar med andra element medan xenon har begränsat antal föreningar.