Skillnad mellan H2O och H2O2

H2O vs H2O2 | Vatten och väteperoxidegenskaper, användning, skillnad

Vatten (H ₂ O) och väteperoxid (H ₂ O ₂ ) är molekyler syre och väteelement.

Vatten

H ₂ O, som är känt för alla som vatten, är något utan vilket vi inte kan leva. Två väten är kovalent bundna till syre för att bilda vatten. Molekylen får en böjd form för att minimera elektronen enstaka parbindningsavstängning, och H-O-H-vinkeln är 104 ^o . Vatten är en klar, färglös, smaklös, luktfri vätska, och den kan vara i olika former som dimma, dagg, snö, is, ånga etc. Vatten går till gasfasen när den värms över 100 ^{o < C vid det normala atmosfärstrycket.}

Vatten är verkligen en underbar molekyl. Det är den mest rikliga oorganiska föreningen i levande materia. Mer än 75% av vår kropp består av vatten. Det är en komponent i celler, fungerar som lösningsmedel och reaktant. Vatten är en vätska vid rumstemperatur, även om den har en låg molekylvikt av 18 gmol

-1 ^{. Vattenförmågan att bilda vätebindningar är den unika egenskapen den har. Envattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar. Syre är mer elektronegativ än väte, vilket gör O-H-bindningarna i vattenpolär. På grund av polariteten och förmågan att bilda vätebindningar är vatten ett kraftfullt lösningsmedel. Det är känt som ett universellt lösningsmedel på grund av dess förmåga att lösa ett stort antal material. Vidare har vatten en hög ytspänning, höghäftande, sammanhängande krafter. Vatten kan motstå temperaturförändringar utan att gå till gasen eller fast form. Detta är känt som att ha en hög värmekapacitet, som i sin tur är viktig för levande organismers överlevnad.}

Väteperoxid

Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas som H

2 _O 2 _{. Det är en klar vätska med kokpunkten 150} o ^{C. Det är helt blandbart med vatten, men kan helt separeras genom destillation, eftersom dess kokpunkt är högre än för vatten. Väteperoxid är ett starkt oxidations- och reduktionsmedel. Väteperoxid är en icke-linjär, icke-plan molekyl. Den har en öppen bokstruktur.}

Peroxider produceras som biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som mellanprodukt. Denna typ av reaktioner händer också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter i våra celler. Därför måste de neutraliseras så fort de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar sönderdelningen av väteperoxid i vatten och syre; Gör sålunda en avgiftningsfunktion.Väteperoxid har farliga egenskaper som sönderdelning av syre och vatten med värmeutveckling, sönderfall på grund av kontaminering eller kontakt med aktiva ytor, ökar inuti behållarna på grund av bildandet av syretryck, och det kan även bilda explosiva blandningar. Blekverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen, för att göra det färglöst.

2 _O 2 _{→ H} 2 _{O + O} O + Färgämnen → Färglös substans

Annat än för blekning, H

2 _O 2 _{används en oxidant för raketbränsle, för framställning av epoxider, läkemedel och livsmedelsprodukter, som ett antiseptiskt medel etc. Väteperoxid lagras i paraffinvaxbelagt glas, plast eller Teflonflaskor.} Vad är skillnaden mellan

Vatten (H 2 _{O) och väteperoxid (H} 2 _O 2 ₎ ? • I vatten är H: O-rationen 2: 1 medan den i väteperoxid är 1: 1.

• I vatten är syre -2-oxidationstillståndet. I H 2

O ₂ har emellertid syre en -1 oxidationstillstånd. _{• H} 2

O ₂ har en högre kokpunkt än vatten. _{• H} 2

O ₂ är ett starkt oxiderande och reducerande medel jämfört med vatten. _{• Vatten är ett bra lösningsmedel jämfört med H} 2

O ₂ .

Skillnad mellan H2O och H2O2

Rekommenderad