Skillnad mellan första och andra ioniseringsenergin | Första och andra ioniseringsenergin
Huvudskillnad - Första vs andra ioniseringsenergi (I1E vs I2E)
Innan man analyserar skillnaden mellan första och andra joniseringsenergi, låt oss först diskutera vilken joniseringsenergi som är. I allmänhet kallas joniseringsenergin som den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en gasformig atom eller en jon. Eftersom elektroner lockas till den positiva kärnan behöver energin levereras för denna process. Detta anses vara en endoterm process. Joniseringsenergierna uttrycks i kJ mol -1 . nyckelförskjutningen mellan första och andra joniseringsenergi förklaras bäst i sina definitioner; Den energi som absorberas av en neutral, gasformig atom för att producera en laddad jon (för att avlägsna en elektron) kallas första joniseringsenergin medan energin absorberad av en positivt laddad (+1) gasjon för att producera jon med en +2 laddning kallas den andra joniseringsenergin. Joniseringsenergin beräknas för 1 mol atomer eller joner. Med andra ord; första joniseringsenergi hänför sig till neutrala gasformiga atomer och andra joniseringsenergi hänför sig till gasformiga joner med en (+1) laddning. Storleken på joniseringsenergin varierar beroende på laddningen av kärnan, avståndet mellan elektronens form av kärnan och antalet elektroner mellan kärnan och yttre skalelektronerna.
Vad är första ioniseringsenergin (I 1 E)?
Den första joniseringsenergin definieras som den energi som absorberas av 1 mol neutrala gasatomer för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från atom för att producera 1 mol gasformiga joner med +1 laddning. Storleken på den första joniseringsenergin ökar längs en period i det periodiska bordet och minskar längs en grupp. Första joniseringsenergin har periodicitet; Det har samma mönster upprepade gånger längs det periodiska bordet.
Vad är andra ioniseringsenergi (I 2 E)?
Den andra joniseringsenergin definieras som den energi som absorberas av 1 mol positivt laddade gasformiga joner för att producera 1 mol gasformiga joner med en +2 laddning, genom att avlägsna den löst bundna elektronen från +1-jonen. Andra joniseringsenergin visar också periodicitet.
Vad är skillnaden mellan första och andra ioniseringsenergin (I 1 E och I 2 E)?
Definition av Första och andra ioniseringsenergin
Första joniseringsenergin (I 1 E): Den energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från 1 mol gasformiga atomer för att producera 1 mol gasformiga joner med en positiv laddning (+1).
(9 mol) (1 mol) (1 mol) (1 mol) > Andra joniseringsenergin (I 2 E): Den energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från 1 mol gasformiga joner med en +1 laddning för att producera mol gasformiga joner med +2 laddning.
X
+ (g) X 2+
(g) + e - (1 mol) 1 mol) Egenskaper för första och andra ioniseringsenergin Energibehov Vanligen är det att den första elektronen från en jordformig gasformig atom exponeras för att exponera den andra elektronen från en positivt laddad jon. Därför är första joniseringsenergin mindre än den andra joniseringsenergin och energiförskjutningen mellan första och andra joniseringsenergin är signifikant stor.
- diff Artikel Artikel före tabell ->
Element
Första joniseringsenergin (I
1 E)
/| kJ mol | -1 Andra jonisering energi (I 2 E ) / kJ mol | -1 Vätgas (H) 1312 Helium (He) 2372 5250 Litium (Li) |
| 520 | 7292 | |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Kväve (C) | 1086 | 2352 |
| Kväve (N) | 1402 | 2855 |
| Syre (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) < 680 | 3375 | Neon (Ne) |
| 2080 | 3963 | Natrium (Na) |
| 496 | 4563 | Magnesium (Mg) |
| 737 1450 | Joniseringsenerginens trender i det periodiska tabellen | Första joniseringsenergin (I |
| 1 | E): | Första joniseringsenergivärdena för atomer i varje period visar samma variation. Magneten är alltid mindre än de andra joniseringsenergivärdena |
| Andra joniseringsenergin (I | 2 | E): |
Andra joniseringsenergivärden av atomer i varje period visar samma variation; dessa värden är alltid högre än de första joniseringsenergivärdena.
Image Courtesy: "Ionization Energy Periodic Table" av Cdang och Adrignola. (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons
