Skillnad mellan etan och eten
Etan vs Eten
Både etan och eten är kolväten med kol och väteatomer. Kolväten kan vidare kategoriseras i grupper beroende på deras funktionella grupper. Alkaner och alkener är de två grundläggande kategorierna i organisk kemi. Alkaner har endast enbindningar, och de är mättade föreningar. Alkener är kolväten med kol-kol-dubbelbindningar. Dessa är också kända som olefiner. De fysikaliska egenskaperna hos alkener liknar motsvarande alkaner.
EtanEtan är en enkel alifatisk kolvätemolekyl med C
2 H 6 molekylformel. Etan sägs vara ett kolväte eftersom det bara består av kolväten och väteatomer. Etan är också känt för att vara en alkan eftersom det inte har flera bindningar mellan kolatomer. Vidare innehåller etan det maximala antalet väteatomer som en kolatom kan ha, vilket gör den till en mättad alkan. Etan är en färglös, luktfri gas. Molekylvikten av etan är 30 g mol -1 . Varje kolatom i etan har en tetrahedral geometri. H-C-H-bindningsvinkeln är 109 o . Kolatomerna i etan är sp 3 hybridiserade. En sp 3 hybridiserad orbital från varje kolatom överlappar varandra för att göra karbon-karbon-sigmabindningen. Bindningen mellan kol och väte är också ett sigma-bindemedel, men det består av överlappande en sp 3 hybridiserad orbital av kolet med en s-orbital av en väteatom. På grund av det enskilda sigmabindningen mellan kolatomer är bindningsrotation möjlig och det kräver inte en stor mängd energi. Etan är en del av naturgas, så den är isolerad från naturgas i stor skala. Etan produceras också som en biprodukt i petroleumraffinering.
Detta är också känt som eten, och det är en färglös gas. Eten är den enklaste alkenmolekylen, som har två kolatomer och fyra väte. Den har en kol-kol-dubbelbindning och molekylformeln är C
2 H 4 . H
2 C = CH 2 Både kolatomer av eten är sp
2 hybridiserad. Det finns tre sp 2 hybridiserade orbitaler och en fri p orbital för varje kolatom. Två sp 2 hybridiserade orbitaler överlappar varandra med varandra för att producera ett sigma-bindning mellan två kolatomer. Och andra hybridiserade orbitaler överlappar med s orbitala väteatomer. De två p-orbitalerna av två kolatomer överlappar varandra och producerar ett pi-bindning. Molekylvikten av etan är 28 g mol -1 . Eten är en relativt icke-polär molekyl; Därför löses det upp i icke polära lösningsmedel eller lösningsmedel med mycket låg polaritet. Eten är något lösligt i vatten. Etens densitet är mindre än vatten.Eten genomgår additionreaktioner på grund av dess dubbelbindningar. Till exempel i hydreringsreaktionen sättes två vätskor till dubbelbindningen och omvandlar eten till etan.
