Skillnad mellan Endergonic och Exergonic

Endergonic vs Exergonic

För kemiets ändamål är universum uppdelat i två delar. Den del där vi är intresserade kallas ett system, och resten kallas omgivningen. Ett system kan vara en organism, ett reaktionskärl eller till och med en enda cell. Det finns gränser mellan ett system och omgivningen. Systemets omfattning definieras av dessa gränser. Ibland kan saker och energi utbytas genom dessa gränser.

Energi är förmågan att göra arbete. I ett system kan energi arbeta och i denna process kan energi ändras till andra former som värme, ljud, ljus etc. När energin i ett system ändras som ett resultat av en temperaturskillnad mellan systemet och omgivningen Vi säger att energi har överförts som värme. En kemisk reaktion kan betraktas som ett system. Kemisk reaktion är en process där en eller flera föreningar omvandlas till en ny uppsättning föreningar genom en serie förändringar. När reaktionen fortskrider kan det finnas en energiöverföring från omgivningen till systemet eller vice versa. Några av dessa reaktioner är spontana, och vissa är inte. Alla reaktioner som sker i miljön är inte spontana, men vi ser att dessa icke-spontana reaktioner äger rum naturligt. Det beror på att icke-spontana reaktioner är kopplade till de spontana reaktionerna och de drivs av energin hos de spontana reaktionerna.

Vad är Endergonic?

Ordet "ender" har härstammat från ordet "endo" vilket betyder "inom". Därför betyder endergonic att absorbera energi i form av arbete. Så, i en endergonisk reaktion, levererar kring energi till systemet. Vidare kommer produkterna att ha högre energi än reaktanterna. Endergonisk reaktion anses vara icke-spontan eller ogynnsam. Om denna energiöverföring sker i konstant tryck och temperatur, kommer den normala Gibbs-frienergin att vara positiv. Sålunda är jämviktskonstanten för en endergonisk reaktion mindre än en. Fotosyntes är en endergonisk reaktion som tar plats i den naturliga miljön. För fotosyntes tillhandahålls energi av solljus. I människokroppen, när endergoniska reaktioner äger rum, är det mesta av tiden som energin levereras av ATP. Så kopplas endergoniska reaktioner till ATP-hydrolysreaktioner.

Vad är Exergonic?

Exergoniska innebär att energi frigörs i form av arbete. I dessa reaktioner frigörs energi från systemet till utsidan. Exergoniska reaktioner är gynnsamma och spontana. Eftersom energin frigörs under reaktionen innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna. Därför blir entalpiförändringen (ΔH) negativ.Dessutom, om överföringen utförs i konstant tryck och temperatur, kommer standard Gibbs fri energi att vara ett negativt värde.

Vad är skillnaden mellan Endergonic och Exergonic? • Endergonic betyder att energi absorberas i form av arbete medan Exergonic betyder att man släpper ut energi i form av arbete. • Endergonreaktioner är icke-spontana och ogynnsamma, medan exergonreaktioner är spontana och gynnsamma. • Den normala Gibbs fria energin kommer att vara positiv i endergoniska reaktioner i motsats till exergonreaktioner. • I exergonreaktioner innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna men i endergoniska reaktioner innehåller produkter högre energi än reaktanterna.