Skillnaden mellan elektrolytiska och galvaniska celler

elektrolytiska mot galvaniska celler

elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler sker oxidationsreduceringsreaktioner. I en cell finns två elektroder som kallas en anod och en katod. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen äger rum på katoden. Elektroder nedsänktes i separata elektrolytlösningar. Normalt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Exempelvis nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänktes i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; Därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem är en saltbrygga.

Vad är en elektrolytisk cell?

Detta är en cell som använder en elektrisk ström för att bryta kemiska föreningar, eller med andra ord, att göra en elektrolys. Så elektrolytiska celler behöver en extern källa till elektrisk energi för drift. Om vi ​​till exempel tar koppar och silver som de två elektroderna i cellen, är silver anslutet till den positiva terminalen på en extern energikälla (ett batteri). Koppar är anslutet till den negativa terminalen. Eftersom den negativa terminalen är elektronrik, strömmar elektroner från terminalen till kopparelektroden. Så koppar är minskat. Vid silverelektroden sker en oxidationsreaktion och de frigjorda elektronerna ges till batterins elektroniska bristfälliga positiva terminal. Följande följer den totala reaktionen i en elektrolytisk cell som har koppar- och silverelektroder.

- ^ ->

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) 2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Vad är en Galvanisk cell?

Galvaniska eller voltaiska celler lagrar elektrisk energi. Batterier är gjorda av en serie galvaniska celler för att producera en högre spänning. Reaktionerna vid de två elektroderna i galvaniska celler tenderar att fortsätta spontant. När reaktionerna äger rum finns ett flöde av elektroner från anoden till katoden via en yttre ledare. Om de två elektroderna exempelvis är silver och koppar i en galvanisk cell, är silverelektroden positiv med avseende på kopparelektroden. Kopparelektroden är anoden, och den genomgår oxidationsreaktion och frigör elektroner. Dessa elektroner går till silverkatoden via den externa kretsen. Sålunda genomgår silverkatoden reduktionsreaktion. En potentiell skillnad genereras mellan de två elektroderna som tillåter elektronflödet. Följande är den spontana cellreaktionen av ovanstående galvaniska cell.

- ^ ->

2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s) 2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq)

Vad är skillnad mellan elektrolytcell och galvanisk cell? • Elektrolytceller behöver en extern elektrisk energikälla för drift, men galvaniska celler arbetar spontant och ger ut en elektrisk ström. • I en elektrolytisk cell är strömriktningen motsatt den i galvaniska cellerna. • Reaktionerna i elektroderna reverseras i båda typerna av celler. Det är i en elektrolytisk cell, silverelektroden är anoden, och kopparelektroden är katoden. I galvaniska celler är kopparelektroden dock anoden, och silverelektroden är katoden. • I en elektrokemisk cell är katoden positiv och anoden är negativ. I en elektrolytisk cell är katoden negativ och anoden är positiv. • För drift av elektrolytceller krävs en högre spänning än galvaniska celler.