Skillnad mellan torrcell och våtcell | Torrcell vs våtcell
Torrcell vs våtcell
En anordning som kan producera en elektromotorisk kraft och därefter en ström som en Resultatet av en kemisk reaktion är känd som en cell. En samling av celler kallas ett batteri. Celler och batterier är indelade i två huvudkategorier som primära och sekundära celler (batterier).
En cell (batteri) som kan återställas för att producera elektromotorisk kraft efter att alla kemikalier har använts är känd som en primärcell (batteri). Primärbatterier är engångsbruk och engångsbruk. Ett batteri som kan återupplivas och användas flera gånger är ett sekundärt batteri. Batteriet som används i mobiltelefonen är ett bra exempel.
Våtcell
En cell med en vätska elektrolyt är känd som en våtcell. Våtceller är den första typen av celler som ska utvecklas och relativt enkelt i design. De kan tillverkas med vanligt hushållsmaterial. Du kan till exempel tända en liten glödlampa med en kopparstång och en zinkstång doppad i en lime, som också är en våtcell där linsens saft / juice fungerar som elektrolyt.
Leclanche cell, Daniel cell, Grove cell, Bunsen cell, kromsyra cell, Clark cell och Weston (Cadmium) cell är exempel på våta celler. Batterier som används i bilar är våta celler. Tekniskt känd som en blyackumulator, den har elektroder med svavelsyra som elektrolyt.
Torkcell
En primär eller sekundär cell i vilken elektrolyt är hindrad från att strömma på något sätt är känt som torrcell. Zink-kolbatteri (eller det vanliga bränslebatteriet) är en torrcell, där elektrolyten är ammoniumkloridpasta och behållaren är negativ zink -elektroden . Det är en utveckling från Leclanche-cellen, där ammoniumkloridelektrolyten omvandlas till en gel för att undvika flytande rörelse, men stöder fortfarande laddningsrörelsen för att tillåta strömflödet.
Källa: Encyclopædia Britannica, Inc.
Torkceller är de vanligaste typerna av batterier för närvarande. Frånvaro av vätska inuti, gör dem lätta, bärbara, mindre och kompatibla, med ett stort antal applikationer.
Ett antal alkaliska sekundära celler kan konstrueras för användning som torra celler. I dessa är elektrolyten (natrium eller kaliumhydroxid) en vätska som hålls inne i ett poröst material eller en gel. Alkaliska torra celler har vanligtvis zinkmangandioxid, nickelkadmium eller nickeljärnelektrodesystem.
För speciella ändamål har torrceller och batterier producerats med fasta elektrolyter. Dessa kan innehålla ett fast kristallint salt, såsom silverjodid och jonbytarmembran eller ett organiskt vax med en liten mängd upplöst joniskt material. Sådana celler levererar låga strömningar, och de används i miniatyrceller för användning i elektronisk utrustning.
Vad är skillnaden mellan våtcell och torrcell?
• Våtceller har en vätska, och vätskan är fritt att röra sig, medan elektrolyten i torra celler hålls fast av antingen en porös behållare eller blandning med ett gelmedium.
• Våtceller är tyngre och skrymmande medan torra celler är ljusare och kompakta.
• Våtceller är riskfyllda på grund av den potentiellt skadliga vätskan som kan spillas. (Till exempel används svavelsyra i bilbatterierna)
• Våtceller är billigare att tillverka.
• Både våtceller och torrceller finns som primära och sekundära celler (batterier).
