Skillnad mellan dubbelobligation och enkelbindning
Double Bond vs Single Bond | Sigma Bond vs Double Bond
Som föreslagit av den amerikanska kemisten G. N. Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Detta kan göras genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Bland dessa är kovalent bindning speciell. Till skillnad från annan kemisk bindning är det vid kovalent bindning förmåga att göra flera bindningar mellan två atomer. När två atomer som har samma eller mycket låga elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de ett kovalent bindning genom att dela elektroner. När antalet delningselektroner är mer än en från varje atom resulterar flera bindningar. Genom att beräkna bindningsordning kan antalet kovalenta bindningar mellan två atomer i en molekyl bestämmas.
Vad är Single Bond?
Enbindning bildas när två elektroner delas mellan två atomer med liknande eller lågelektronegativitetsskillnad. De två atomen kan vara av samma typ eller olika typer. Till exempel, när samma atomer förenas för att bilda molekyler som Cl 2 , H 2 eller P 4 är varje atom bunden till en annan med en enda kovalent bindning. Metanmolekylen (CH 4 ) har en enda kovalent bindning mellan två typer av element (kol och väteatomer). Vidare är metan ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad. Enskilda kovalenta bindningar benämns även sigmabindningar. Grupper bundna endast av ett sigma-bindning har förmågan att genomgå rotation kring det bindandet med avseende på varandra. Denna rotation tillåter en molekyl att ha olika konformationella strukturer. Enkelbindning bildas med sp 3 hybridiserade atomer av en molekyl. När två lika sp 3 hybridiserade molekyler överlappas linjärt bildas ett enkelbindning.
Dubbelbindning bildas när två atomer delar två par elektroner mellan dem för att fylla valensorbitalerna. Dubbelbindningar är kortare än enkobindningarna, men starkare än dem. Sp
2 hybridisering tillåter atomerna att bilda dubbelbindningar. Av dessa två bindningar är ett ett sigma-bindning gjord genom den linjära överlappningen av två sp2-hybridiserade orbitaler. Den andra bindningen, som är känd som pi-bindningen, bildas genom sidoöverlappning av två p-orbitaler. Det vanliga exemplet för en molekyl med dubbelbindning är etylen.I eten är dubbelbindning mellan två kolatomer. Annat än mellan liknande atomer bildas dubbelbindning mellan olika atomer som i exemplen på karbonylkolvet (C = O), iminer (C = N), azoföreningar (N = N) etc.
