Baktoda vs Bikarbonat | Skillnaden mellan balsoda och bikarbonat

Bikarbonat vs Baksoda

Bikarbonat och Baksoda är två ämnen som är nära besläktade på grund av närvaron av både kol- och syremolekyler i deras kemiska formler. När man nämner bikarbonat kommer bakpulver nästan alltid att komma i åtanke först. Det är en mycket populär och mycket användbar hushållsprodukt. Det finns emellertid en skarp skillnad mellan bikarbonat och bakpulver.

Vad är bikarbonat?

Bikarbonat bildas med kombinationen av tre syremolekyler, en vätemolekyl och en kolmolekyl, med resultatet att det är en jon eller en förening med mer elektroner än protoner. Det kan bäst beskrivas i kemisk formel HCO3-. Denna förening är en avgörande del av kroppens pH-buffringssystem, med lekman: det är ansvarigt för att hålla sitt blod i ett tillstånd som inte är för surt eller för grundläggande. Det fungerar också som ett sätt att hålla matsmältningssaften i kontroll när magen har slutat smälta maten. Kolsyra i regnvatten bildar också bikarbonatjoner när det träffar stenar. Detta flöde av bikarbonatjoner är viktigt för att kolscykeln ska fortsätta.

Vad är Baksoda?

Baktvätt, när den är översatt till kemikalier, är natriumbikarbonat. Natriumvätekarbonat är en kristallin, naturligt förekommande substans, som vanligtvis upplöses i mineralfjädrar som en del av mineralneutronen. Det kan också formas artificiellt. Bakpulverens primära användning är som ett utspädningsmedel, vilket gör degen stiger. En annan användning finns i laboratorier där en flaska hålls praktisk eftersom den reagerar med syror och baser. Bakpulver är också kapabel att undertrycka små bränder. Det är också ett bra alternativ för personlig hygienprodukter, eftersom det framgår att vissa företag även har använt natriumbikarbonat som ingrediens i deras deodoranter, tandkräm och schampon. Bakpulver kan också användas i en mängd olika funktioner från deodoriserande skarpa kylskåp för att bota halsbränna.

Vad är skillnaden mellan bikarbonat och bakpulver?

Både bikarbonat och bakpulver kan användas som ett neutraliserande medel. Bakpulver fungerar som en antacida, lindrar surt matsmältningsbesvär och halsbränna medan bikarbonat är ansvarig för att hålla blodets pH-nivå normal. En annan likhet mellan de två är närvaron av den kemiska formeln HCO3.

· Bikarbonat är en anjon. I grund och botten är det en negativt laddad substans. Genom kemiska processer, som Solvay-processen, kan natriumbikarbonat bildas.Natriumvätekarbonat är mindre sannolikt att ha en annan kemisk reaktion jämfört med bikarbonat; detta beror på kvällen av protoner och elektroner i sin kemiska struktur.

· Bikarbonat, även om det är användbart i sig, har en mycket hög tendens att ha en kemisk reaktion på grund av dess extra elektron. Däremot krävs det en kraftfull kemisk reaktion för att bryta upp natron.

I korthet: Baksoda mot bikarbonat 1. Bikarbonat och bakpulver hjälper till att hålla pH i kontroll, bikarbonat för det mesta i vår kropp och bakpulver i laboratorier. 2. Bikarbonat och bakpulver har båda HCO 3 i sina kemiska formler. 3. Bikarbonat är emellertid en anjon. Bakpulver, eller natriumbikarbonat, är en komplett förening. 4. Bakpulver har mindre sannolikhet för en kemisk reaktion jämfört med bikarbonat eftersom dess joner nu delvis löses med tillsats av natrium. Det krävs en kraftfullare reaktion på att bryta upp bindningarna i natron. 5. Bakpulver kan ses som en allround substans med sina många användningsområden. Bikarbonat, å andra sidan, måste vara en del av en kemisk reaktion för att bilda ett annat ämne för att det ska vara användbart för andra ändamål.