Skillnad mellan bensen och toluen | Bensen vs toluen

Huvudskillnad - Bensen vs toluen

Bensen och toluen är två aromatiska föreningar som har en liten skillnad mellan dem i deras struktur. De är både giftiga och flyktiga; existerar i flytande form vid rumstemperaturen. huvudskillnaden mellan dessa två aromatiska föreningar är strukturell skillnad ; Toluen har en metylgrupp fäst vid bensenringen ; med andra ord ersätts en väteatom i bensenringen med en metylgrupp i toluenmolekylen. Detta leder till andra skillnader i deras reaktivitet och användning.

Vad är bensen?

Bensen (C ₆ H ₆ ) är ett aromatiskt kolväte med en exceptionell stabilitet på grund av sin cirkulärkonjugerade struktur . Till skillnad från andra kolväten har bensen en hexagonal molekylstruktur som bildas genom att man förenar sex kolatomer tillsammans med alternativa dubbelbindningar mellan kolatomer. Detta ger extra stabilitet för molekylen. Sex väteatomer är bundna till sex kolatomer via enkelbindningar. Det finns i flytande form vid rumstemperatur, där en klar färglös vätska med en karakteristisk söt lukt. Det är både flyktigt och brandfarligt. Bensen innehåller 92. 3% kol och 7. 7% av väte i sin molekylformel C ₆ H ₆ .

Vad är toluen?

Toluen är också känd som metylbensen . Det är ett bensenderivat med molekylformeln C ₇ H ₈ . En väteatom i bensen ersätts av en metylgrupp (-CH 3 _{) i toluenmolekylen. Toluen är färglös, icke-frätande, flyktig, aromatisk vätska med en karakteristisk lukt.}

Det är en farlig kemikalie som orsakar irritation i ögon, hud och slemhinnor. Det orsakar också problem i centrala nervsystemet som orsakar huvudvärk, sömnighet eller andra effekter. Det kan orsaka lungskador om det sväljs. Den svåra exponeringen kan orsaka allvarliga problem som ångor, depression, kramper eller dödsfall.

Vad är skillnaden mellan bensen och toluen?

Struktur:

Bensen:

Molekylformeln av bensen är C 6 _H 6 . Toluen:

Toluen har molekylformeln för C 7 _H 8 _{. Den innehåller en metylgrupp (-CH} 3 _{) i bensenringen, i stället för väteatomen.} Användningar:

Bensen:

Vissa industrier använder bensen för att producera andra kemikalier; till exempel för att tillverka kemikalier som används för att tillverka plast, hartser, nylon och syntetiska fibrer.Dessutom används det också för att göra vissa typer av gummi, smörjmedel, tvättmedel, färgämnen, droger och pesticider. Toluen:

Även om toluen är toxisk och orsakar hälsoproblem. Den används i flera industriella applikationer. En av de viktigaste användningarna av toluen blandas med bensin för att förbättra dess oktantal. Det används också för att framställa bensen och ett användbart lösningsmedel i färger, beläggningar, syntetiska dofter, lim, rengöringsmedel och bläck. Dessutom används den i polymerindustrin; till exempel används toluen för att tillverka nylon, polyuretaner och plastpulverflaskor. Dessutom används den i läkemedel, kosmetiska nagelprodukter, färgämnen och organiska kemikalier. Hälsoeffekter:

Bensen:

Bensen anses vara en giftig och cancerframkallande (cancerframkallande) kemikalie som orsakar både akuta och kroniska hälsoeffekter. Långvarig exponering kan orsaka problem vid blodproduktionen och påverka benmärgen. Kortvarig exponering för höga nivåer av bensen kan orsaka yrsel, sömnighet, medvetslöshet och dödsfall. Toluen:

Huvudvägarna för exponering för toluen är; ögonkontakt, hudkontakt, inandning, förtäring och biverkningar på grund av långvarig (kronisk) exponering. Alla dessa sätt är skadliga och visar olika hälsoeffekter. Långvarig exponering kan orsaka hudproblem och skadliga för centrala nervsystemet. Hudproblem inkluderar röd, torr eller spräckad hud. Exponering för högkoncentrerad toluen över en lång period kan skada njurarna. Image Courtesy:

1. Bensen-2D-platt av Benjah-bmm27 [Public domain], via Wikimedia Commons

2. Toluen av Luigi Chiesa (Rit av Luigi Chiesa) [Public domain], via Wikimedia Commons