Skillnaden mellan bensen och fenyl
bensen-mot-fenyl
bensen
bensen har endast kol- och väteatomer anordnade för att ge en plan struktur. Den har molekylformeln för C 6 H 6 . Dess struktur och några av egenskaperna är som följer. Bensenstruktur hittades av Kekule 1872. På grund av aromaticiteten skiljer sig den från alifatiska föreningar.
Molekylvikt: 78 g mol -1
Kokpunkt: 80. 1 o C
Smältpunkt: 5. 5 o C
Densitet: 0. 8765 g cm -3
Bensen är en färglös vätska med en söt lukt. Det är brandfarligt och avdunstar snabbt vid exponering. Bensen används som lösningsmedel, eftersom det kan lösa upp många icke-polära föreningar. Bensen är emellertid lättlöslig i vatten. Bensens struktur är unik jämfört med andra alifatiska kolväten; Bensen har därför unika egenskaper. Alla kolväten i bensen har tre sp 2 hybridiserade orbitaler. Två sp 2 hybridiserade orbitaler av en kolöverlappning med sp 2 hybridiserade orbitaler av intilliggande kolatomer på vardera sidan. Andra sp 2 hybridiserade orbitalöverlappningar med s orbital av väte för att bilda en σ-bindning. Elektronerna i p-orbitaler av en kolöverlappning med p-elektronerna av kolatomer i båda sidor bildar pi-bindningar. Denna överlappning av elektroner händer i alla sex kolatomer och producerar därför ett system av pi-bindningar, vilka är spridda över hela kol-ringen. Sålunda sägs dessa elektroner delokaliseras. Delokaliseringen av elektronerna innebär att det inte finns växlande dubbel- och enkelbindningar. Så alla C-C-bindningslängder är desamma, och längden är mellan enkel- och dubbelbindningslängder. På grund av delokaliseringen är bensenringen stabil, således motvillig att genomgå tillsatsreaktioner, till skillnad från andra alkener.
Fenyl
Fenyl är en kolvätemolekyl med formeln C 6 H 5 . Detta härrör från bensen, har därför liknande egenskaper som bensen. Detta skiljer sig emellertid från bensen på grund av brist på en väteatom i ett kol. Så molekylvikten av fenyl är 77 g mol -1 . Fenyl förkortas som Ph. Normalt är fenyl fäst till en annan fenylgrupp, atom eller molekyl (denna del är känd som substituent). Kolatomerna av fenyl är sp 2 hybridiserad som i bensen. Samtliga kolatomer kan bilda tre sigmabindningar. Två av sigmabindningarna är formade med två intilliggande kolatomer, så att det kommer att ge upphov till en ringstruktur. Det andra sigma-bindemedlet bildas med en väteatom. I ett kol i ringen bildas det tredje sigmabindningen med en annan atom eller molekyl snarare än en väteatom. Elektronerna i p-orbitalerna överlappar varandra med varandra för att bilda det delokaliserade elektronmolnet.Därför har fenyl liknande C-C bindningslängder mellan alla kolatomer, oberoende av att de har alternerande enkel- och dubbelbindningar. Denna C-C bindningslängd är ca 1, 4 Å. Ringen är plan och har en vinkel på 120 o mellan bindningar runt ett kol. På grund av substituentgruppen av fenyl förändras polariteten och andra kemiska eller fysikaliska egenskaper. Om substituenten donerar elektroner till det delokaliserade elektronmolnet i ringen är de kända som elektrondoneringsgrupper (E. g. -OCH 3 , NH 2 ). Om substituenten lockar elektroner från elektronmolnet är det känt som elektronutdragande substituent. (E. g. -NO 2 , -COOH). Fenylgrupper är stabila på grund av deras aromaticitet, så att de inte lätt genomgår oxidationer eller reduktioner. Vidare är de hydrofoba och icke-polära.
|
Vad är skillnaden mellan bensen och fenyl ? • Molekylformeln av bensen är C 6 H 6 och för fenyl är det C 6 H 5. • Fenyl är härledd från bensen. • Fenyl ensam är inte stabil som bensen. • Fenyl är en substituent medan bensen inte är. |
