Skillnaden mellan atomvikt och atommassa

Atomvikt vs Atommassa

Atommassa och atomvikt utbytbart används av de flesta. Men de har olika betydelser, och det orsakar ett signifikant fel i massmaterial beräkningar om dessa två tas som en.

Atommassa

Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samling av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, speciellt när atomen inte rör sig (vilol massa). Vila massa tas eftersom; enligt fysikens grundämnen har det visat sig att när atomerna rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner väsentligt liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska bordet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är annorlunda har varje isotop en annan atomvikt.

Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilo. För vårt ändamål använder vi en annan atomvågsenhet (amu) för att mäta atommassan. 1 atommassa är den tolfte av massan av en C-12 isotop. När en atommassa divideras med massan av en tolfte av massan av en C-12 isotop, erhålls dess relativa massa. Men i allmänt bruk när vi säger den relativa atommassan i ett element, menar vi deras atomvikt (eftersom det beräknas med tanke på alla isotoperna).

Atomvikt

Som nämnts ovan kan det finnas flera isotoper för ett enda element. Atomvikten är den genomsnittliga vikten beräknad med tanke på alla massor av isotoper. Varje isotop är närvarande i miljön i olika procentandelar. Vid beräkning av atomvikten beaktas både isotopmassa och deras relativa överflöd.

IUPAC definierar atomvikten enligt följande:

"En atomvikt (relativ atommassa) hos ett element från en specificerad källa är förhållandet mellan medelmassan per atom av elementet till 1/12 av massan av en atom av 12C. "

Vikten angivna i det periodiska tabellen beräknas så här och de ges i relativ atommassa.

Vad är skillnaden mellan atomvikt och atommassa? - Atommassan är massan av en enda atom, vilken är dess kollektiva massa av neutroner, protoner och elektroner. - Atomvikten är medelvärdet av ett element, med avseende på alla dess isotoper och deras relativa överflöd.

Sammanfattning

Atommassa eller atomvikt ger inte någon annan betydelse om det bara finns en isotop av ett element. Men om det finns fler isotoper bidrar massan av den mest rikliga isotopen mer mot atomvikten. Till exempel är Cl-35 naturligt överflöd 75. 76% och Cl-37 överflöd är 24, 24%. Atomvikten av klor är 35 453 (amu), som ligger närmare massan av Cl-35 isotopen.