Skillnad mellan amphiprotisk och amfotär | Amphiprotic vs Amphoteric
Amphiprotic vs Amphoteric
Som amfiprotisk och amfotär är ganska likartade, är skillnaden mellan amphiprotisk och amfotär också ganska förvirrande. Båda termerna, amphiprotiska och amfotera, är båda relaterade till syrabaskemi. Amfotära ämnen beter sig som en syra och som en bas. Alla amfiprotiska substanser kan donera och acceptera protoner och kan visa både syra- och basegenskaper. Därför är de också amfotera. I denna artikel beskrivs skillnaden mellan amfiprotiska ämnen och amfotära ämnen i detalj. Dessutom ger det exempel och reaktioner för att visa sina egenskaper.
Vad är amfiprotiska substanser?
Termen amphiprotisk avser ämnen som både kan acceptera och donera en proton; det kan vara antingen joniskt eller kovalent. Därför bör en amfotär substans ha två huvudegenskaper.
- Molekylen måste innehålla minst en väteatom och den kan doneras till en annan molekyl.
- Molekylen måste innehålla ett lone par elektroner (elektroner som inte är involverade i kemisk bindning) för att acceptera en proton.
Vatten (H 2 O) är av de vanligaste av amfiprotiska ämnen; en vattenmolekyl uppfyller båda kraven som behövs för en amfiprotisk substans.
Förutom vatten kan de flesta konjugerade baserna av diprotiska syror fungera som amfiprotiska ämnen.
-3 ->Diprotisk syrakonjugatbas
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 < CO 3 HCO 3 - H
2 S HS - H
2 CrO 3 HCrO 3 - Exempel: Kolsyra (H 2 CO
3 ) är en svag diprotisk syra, bikarbonat (HCO 3 - ) är dess konjugatbas. I vattenhaltiga lösningar visar bikarbonat två typer av reaktioner. (1) Donera en proton till vatten (som en bronsted - Lowry syra) HCO 3 -
(aq)
+ H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Acceptera en proton från vatten (som en brunn - Lowry-bas) HCO 3 - (aq)
+ H 2
O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq) Därför är bikarbonat (HCO 3 - ) en amfiprotisk arter. Vad är amfotära substanser? Ämnen som kan fungera som både syra och bas kallas amfotära ämnen. Denna definition är ganska lik amphiprotiska ämnen. Eftersom alla amfiprotiska substanser visar sura egenskaper genom att donera en proton och på liknande sätt visar de grundläggande egenskaper genom att acceptera en proton. Därför kan alla amfiprotiska ämnen betraktas som amfotera.Det omvända uttalandet är dock inte alltid sant. Vi har tre teorier för syror och baser:
Teorinsyrabasen Arrhenius H + producent OH
-
producent
Bronsted-Lowry H
+
donator H + accept Lewis elektronpar acceptor elektronpar donator Exempel: Al2O3 är en Lewis-syra och en Lewis-bas. Därför är det en amfotär substans eftersom den inte innehåller protoner (H
+ ), det är inte en amfiprotisk substans. Al 2 O
3
som bas: Al 2
O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl < 3 + 3 H 2
O Al 2 O 3 som en syra: Al 2 O 3
+ 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4 Vad är skillnaden mellan Amphiprotic och Amphoteric?
• En amfiprotisk substans uppträder som en syra och som en bas. En amfotär substans kan acceptera eller donera en proton (H + jon). • Alla amfotära ämnen är amfiprotiska, men alla amfiprotiska ämnen är inte amfotera. • Amphiprotiska arter överväger förmågan att donera eller acceptera proton. Imidlertid anser amfotära arter förmågan att verka som en syra och som en bas. Syrbasbaserade egenskaper beror på tre faktorer, inklusive förmågan att donera eller ta emot en proton. Om ett ämne har ett elektronpar att donera och det har förmågan att acceptera ett elektronpar anses vara amfotert. Om ett ämne har förmåga att producera både H + jon och OH-jon, anses det som amfotert. Sammanfattning:
Amphiprotic vs Amphoteric
Amfotera och amfiprotiska ämnen är relaterade till syrabaskemin. Båda dessa ämnen visar syra och basegenskaper. Med andra ord kan de reagera som en syra och som en bas beroende på de andra reaktanterna. Amphiprotiska ämnen kan donera och acceptera en proton. Vatten är det vanligaste exemplet för en amfiprotisk art. De flesta konjugerade baserna av diprotiska syror är också amfiprotiska. Amfotära ämnen kan uppträda som en syra och som en bas.
