Skillnad mellan allotroper och isotoper
Allotroper vs isotoper
Vi är bekanta med ordet "element" eftersom vi lär oss om dem i det periodiska bordet. Det finns cirka 118 element som anges i periodiska tabellen enligt deras atomnummer. Ett element är en kemisk substans, som består av enbart enstaka atomer, varför de är rena.
Allotroper <
Allotropa är olika former av samma element på molekylär nivå. De visar olika fysikaliska egenskaper. Kol, syre, svavel och fosfor är de allmänt kända elementen, som har allotrop. har ett stort antal allotropar. De åtta allotroperna av kol skiljer sig i stor utsträckning från varandra. Till exempel d Iamond är känd som den starkaste allotropen av kol, medan grafit är mindre stark. Kolnanorör, fulleren och amorft kol är några andra allotropar av kol. För elementet syre finns det två gemensamma allotroper som O2 och O3. Ur detta är O2 riklig än O3. Normalt är i naturen vissa allotropar rikligare än de andra på grund av stabiliteten. Fosfor har tre allotroper som röd, vit och svart fosfor. Av dessa är röd och vit fosfor de vanligaste. Allotropa skiljer sig från varandra på grund av atomarrangemang, antal atomer etc.Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper förekommer i varierande mängder, och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.
-3 ->
1H - neutroner, relativ överflöd är 99. 985% 2
H-en neutron, relativ överflöd är 0. 015% 3 H- två neutroner, relativ överflöd är 0%
Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga elementen finns mer neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnans stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila och därför blir dessa isotoper radioaktiva. Exempelvis utsänder 238
U strålning och sönderfall till mycket mindre kärnor.Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. De kan till exempel ha olika spinn, således skiljer sig deras NMR-spektra. Men deras elektronnummer är liknande vilket ger upphov till ett liknande kemiskt beteende. En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor. Vad är skillnaden mellan
Allotropes och Isotoper
