Skillnad mellan alkali och bas

Alkali vs Base

Ordet alkali används ofta utbytbart för att adressera mycket basala lösningar och alkalimetaller. I detta sammanhang hänvisas alkali till alkalimetallerna.

Bas

Baser definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en bas som ett ämne som donerar OH-joner till lösningen. Bronsted-Lowry definierar en bas som substans som kan acceptera en proton. Enligt Lewis är någon elektrondonator en bas. Enligt Arrhenius-definitionen bör en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon som en bas. Men enligt Lewis och Bronsted-Lowry kan det finnas molekyler, som inte har hydroxider, men kan fungera som en bas. Till exempel är NH ₃ en Lewis-bas, eftersom den kan donera elektronparet på kväve. Na ₂ CO ₃ är en Bronsted-Lowry-bas utan hydroxidgrupper, men har förmågan att acceptera väte.

Baserna har en glatt tvål som känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. Caustic soda, ammoniak och bakpulver är några av de gemensamma baserna vi stöter på mycket ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH, KOH, joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH ₃ dissocierar delvis och ger färre mängder hydroxidjoner. K _b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med högre pK _a -värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugatbaser betraktas som starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir rött lakmus till blått.

Alkali

Alkali är en term som vanligtvis används för metallerna i grupp 1 i det periodiska bordet. Dessa är också kända som alkalimetaller. Även om H också ingår i denna grupp är det något annorlunda. Därför är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) medlemmar i denna grupp. Alkalimetaller är mjuka, glänsande, silverfärgade färgmetaller. De har alla bara en elektron i sitt yttre skal, och de gillar att ta bort detta och bilda +1 kationer. När de yttre elektronerna är upphetsade kommer den tillbaka till marktillståndet samtidigt som strålning utsöndras i det synliga området. Utsläppen av denna elektron är lätt; sålunda är alkalimetaller mycket reaktiva. Reaktiviteten ökar nerför kolonnen. De bildar joniska föreningar med andra elektronegativa atomer. Mer noggrant hänvisas alkali till karbonatet eller hydroxiden av en alkalimetall.De har också grundläggande egenskaper. De är bittra i smak, hala och reagera med syror för att göra dem neutraliserade.

Vad är skillnaden mellan bas och alkali? • Metaller i grupp 1 refereras till som alkali, eller mer exakt, deras karbonater och hydroxider refereras till som alkali. De har dock grundläggande egenskaper, vilket är en delmängd av baser. • Så alla alkalier är baser, men inte alla baser är alkalier. • Alkali är ett jonsalt, medan baserna nödvändigtvis inte är så.