Skillnad mellan alkali och syra

Alkali vs Acid

Ordet alkali används ofta utbytbart för att adressera mycket basala lösningar och alkalimetaller. I detta sammanhang hänvisas alkali till alkalimetallerna.

Alkali

Alkaliska termen används vanligtvis för metallerna i grupp 1 i det periodiska tabellen. Dessa är också kända som alkalimetaller. Även om H också ingår i denna grupp är det något annorlunda. Därför är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) medlemmar i denna grupp. Alkalimetaller är mjuka, glänsande, silverfärgade färgmetaller. De har alla bara en elektron i sitt yttre skal, och de gillar att ta bort detta och bilda +1 kationer. När de yttre elektronerna är upphetsade kommer den tillbaka till marktillståndet samtidigt som strålning utsöndras i det synliga området. Utsläppen av denna elektron är lätt, varför alkalimetaller är mycket reaktiva. Reaktiviteten ökar nerför kolonnen. De bildar joniska föreningar med andra elektronegativa atomer. Mer noggrant hänvisas alkali till karbonatet eller hydroxiden av en alkalimetall. De har också grundläggande egenskaper. De är bittra i smak, hala och reagera med syror för att neutralisera dem.

Syra

Syra definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som substans som donerar H3O ⁺ joner i lösningen. Bronsted-Lowry definierar en bas som substans som kan acceptera en proton. Lewis syradefinition är mycket vanlig än ovanstående två. Enligt detta är varje elektronpardonator en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bör en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler, som inte har väte, men kan fungera som en syra. Exempelvis är BCl ₃ en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra, eftersom den kan donera en proton; Men enligt Lewis blir det en bas.

Oavsett ovanstående definitioner identifierar vi normalt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar med metaller för att bilda H ₂ ; ökar således metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO ₃ är fullständigt joniserade i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH ₃ COOH dissocieras delvis och ger färre mängder protoner. K _a är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är surt eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper.I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom syrar blått lakmus till rött.

Vad är skillnaden mellan alkali och syra? • Alkali kan fungera som baser; Därför accepterar de protoner. Syror donerar protoner • Alkali har pH-värden över 7, medan syror har pH-värden under 7. • Syror blir blått lutmus till röda och alkaliska lösningar blir rött lutmus till blått. • Syror har en sur smak och alkalier har en bitter smak och tvål som en glatt känsla.