Skillnad mellan alkoholer och fenoler
Alkoholer mot fenoler
Det finns alifatiska och aromatiska föreningar i organisk kemi, som delar samma funktionella grupper. Men deras egenskaper kan skilja sig från varandra på grund av aromaticiteten eller den alifatiska naturen.
Alkohol
Karakteristiken för alkoholfamiljen är närvaron av en -OH funktionell grupp (hydroxylgrupp). Normalt är denna -OH-grupp bunden till ett sp 3 hybridiserat kol. Den enklaste medlemmen i familjen är metylalkohol, som även kallas metanol. Alkoholer kan klassificeras i tre grupper som primär, sekundär och tertiär. Denna klassificering är baserad på substitutionsgraden av kol till vilken hydroxylgruppen är direkt bunden. Om kolet bara har ett annat kol bundet till det, sägs kolet vara ett primärt kol och alkoholen är en primär alkohol. Om kolet med hydroxylgruppen är fäst vid två andra kolatomer, då är det en sekundär alkohol och så vidare. Alkoholer heter ett suffix -ol enligt IUPAC-nomenklaturen. För det första bör den längsta kontinuerliga kolkedjan till vilken hydroxylgruppen är direkt bunden väljas. Då ändras namnet på motsvarande alkan genom att släppa den slutliga e och addera suffixet ol.
Alkoholer har en högre kokpunkt än motsvarande kolväten eller etrar. Anledningen är förekomsten av intermolekylär interaktion mellan alkoholmolekyler genom vätebindning. Om R-gruppen är liten är alkoholer blandbara med vatten. Men eftersom R-gruppen blir större, tenderar den att vara hydrofob. Alkoholer är polära. C-O-bindningen och O-H-bindningarna bidrar till molekylens polaritet. Polarisering av O-H-bindningen gör vätet delvis positivt och förklarar alkoholernas surhet. Alkoholer är svaga syror, och surheten ligger nära vatten. -OH är en dålig lämnande grupp, eftersom OH - är en stark bas. Men protonering av alkoholen omvandlar den fattiga lämnande gruppen -OH till en bra lämnande grupp (H 2 O). Kolen, som är direkt bunden till -OH-gruppen, är delvis positiv; Därför är det känsligt för nukleofilattackan. Vidare gör elektronparen på syreatomen det både grundläggande och nukleofila.
Fenol
Fenol är ett aromatiskt kolväte och ett derivat av bensen. Fenol är ett vitt kristallint fast ämne med molekylformeln C 6 H 6 OH. Det är brandfarligt och har en stark lukt. Dess struktur och några av egenskaperna anges nedan.
Molekylvikt: 94 g mol -1
Kokpunkt: 181 o C
Smältpunkt: 40. 5 o C
Densitet: 1. 07 g cm -3 Väteatom i bensenmolekylen är substituerad med en -OH-grupp, för att ge fenol.Därför har den liknande aromatisk ringstruktur som i bensen. Men dess egenskaper är olika på grund av -OH-gruppen. Fenol är mildt surt (surt än alkoholer). När det förlorar väte från -OH-gruppen bildar det fenolatjonen, och det är resonansstabiliserat vilket gör fenolen till en relativt god syra. Och det är måttligt lösligt i vatten, eftersom det kan bilda vätebindningar med vatten. Fenol förångas långsammare än vatten.
Vad är skillnaden mellan
