Skillnad mellan sura och basiska oxider | Acid vs Basic Oxides

Huvudskillnad - Acid vs Basic Oxides

Oxider är föreningar som har minst en syreatom bunden till ett annat element. Oxider bildas när ett visst element reagerar med syre. Eftersom syre är mycket reaktivt i naturen reagerar det med metalliska och icke-metalliska element och bildar oxider av dessa element. Detta syre kommer från antingen luft eller vatten. På grund av den höga elektronegativiteten kan syrgas reagera med nästan alla element, förutom ädelgaser. De huvudsakliga typerna av oxider innefattar sura oxider, basiska oxider, amfotera oxider och neutrala oxider. Denna klassificering sker enligt dessa oxides natur och egenskaper. Den viktigaste skillnaden mellan sura och basiska oxider är att syraoxider bildar syror när de löses i vatten medan basiska oxider bildar baser när de löses i vatten.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelfaktor

2. Vad är sura oxider

3. Vad är Basic Oxides

4. Jämförelse vid sida vid sida - Syra mot grundläggande oxider

5. Sammanfattning

Vad är syraoxider?

Sura oxider bildas när en icke-metall reagerar med syre. Syraoxider reagerar med vatten och ger vattenhaltiga syror. Dessa syraföreningar är sammansatta av syre, väteatomer tillsammans med atomer av den speciella icke-metallbundna via kovalenta bindningar. Dessa syraföreningar kallas syraanhydrider eftersom de producerar syraföreningen av den oxiden när den löses i vatten. Svaveldioxid kallas till exempel svavelsyraanhydrid och svaveltrioxid kallas svavelsyraanhydrid. Syraoxider kan reagera med en bas för att producera sitt salt. Vanligtvis har syraoxider låga smältpunkter och låga kokpunktar förutom oxider som kiseldioxid som tenderar att bilda jätte molekyler. Dessa oxider upplöses i baser och bildar ett salt och vatten. När en sur oxid löses i vatten kommer det att minska vattenprovets pH på grund av bildandet av H ⁺ joner. Några vanliga exempel på sura oxider är CO ₂ , P ₂ O ₅ , NO ₂ , SO _{3, etc … Följande reaktion är ett exempel för upplösning av sur oxid i vatten.} - ^ ->

SO

3 (s) _{+ H} 2 _O (l) _{→ H 2} SO < 4 (aq) _{Figur 01: Kväveoxid vid olika temperaturer} Vad är basiska oxider?

Grundoxider bildas som ett resultat av en reaktion av syre med metaller. På grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och metaller är de flesta av de grundläggande oxiderna joniska.Således har de jonbindningar mellan atomer. Dessa oxider reagerar aktivt med vatten och producerar basiska föreningar. Dessa oxider reagerar också med syror och bildar ett salt och vatten. När en basisk oxid tillsätts till vatten ökar vattnets pH på grund av bildningen av hydroxyljoner (OH

-

). Några exempel på vanliga grundoxider är Na 2 ^{O, CaO, MgO, etc. Följande exempel visar upplösningen av en basisk oxid i vatten.}

- ^ -> _Na 2

O

(s) _{+ H} 2 _O (l) _{→ NaOH (aq)} Figur 02: Magnesiumoxid (Exempel på en basisk oxid) _{Vad är skillnaden mellan sura och basiska oxider?} - diff Artikel Middle before Table -> _{Acid vs Basic Oxides}

Syraoxider bildas när syre reagerar med icke-metaller.

Grundläggande oxider bildas när syre reagerar med metaller.

Reaktion med vatten Syraoxider reagerar med vatten genom att bilda sura föreningar.
Grundläggande oxider reagerar med vatten som bildar basiska föreningar.	Reaktion med syra
Syraoxider reagerar inte med syror.
Grundläggande oxider reagerar med syror genom att bilda ett salt.	Reaktion med bas
Syraoxider reagerar med baser genom att bilda ett salt.
Grundläggande oxider reagerar inte med baser.	Obligationer
Syraoxider har kovalenta bindningar.
Grundläggande oxider har jonbindningar.	Effekter på pH
När sura oxider löses i vatten minskar pH.
Upplösning av basiska oxider orsakar ökning av pH.	Övriga namn
Syraoxider är också kända som syraanhydrider.
Grundoxider kallas också som basanhydrider.	Sammanfattning - Acid vs Basic Oxides
Oxider är föreningar som har minst en syreatom bunden till ett annat element. Detta element kan vara en metall eller en icke-metall. Oxider kan vara sura eller basiska enligt deras egenskaper. Om en viss oxid kan reagera med en syra men inte med en bas kallas den en basisk oxid. Om en oxid reagerar med en bas men inte med syror är den en sur oxid. Den viktigaste skillnaden mellan sura oxider och basiska oxider är att syraoxider bildar syror när de löses i vatten medan grundläggande oxider bildar baser när de löses i vatten.
Referenser:	1. Dunk, V., 2013. slide share. [Online]

Finns på: // www. slides. netto / bsvab / sura och basiska oxider-16541388 [Åtkomst 26 05 2017].

2. Chang, R., 2010. kemi. 10: e upplagan. NewYork: McGraw-Hill.

3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Tillgänglig på: // chem. libretexts. org / Core / Inorganic_Chemistry / Descriptive_Chemistry / Main_Group_Reactions / Föreningar / Oxider [Åtkomst 26 05 2017].

Image Courtesy:

1. "Kvävedioxid vid olika temperaturer" Av Eframgoldberg - Egent arbete (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

2. "Magnesiumoxid" av Walkerma. Egent arbete (baserat på upphovsrättskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia