Skillnad mellan absorptionsspektrum och emissionsspektrum

Absorptionsspektrum vs utsläppsspektrum

Absorptions- och emissionsspektra hos en art hjälper till att identifiera dessa arter och tillhandahålla mycket information om dem. När absorptions- och emissionsspektra för en art sammanförs bildar de det kontinuerliga spektrumet.

Vad är absorptionsspektrum?

Ett absorptionsspektrum är ett diagram ritat mellan absorbans och våglängd. Ibland kan i stället för våglängd, frekvens eller vågnummer också användas i x-axeln. Logabsorptionsvärdet eller överföringsvärdet används även vid y-axeln vid vissa tillfällen. Absorptionsspektrum är karakteristiskt för en given molekyl eller en atom. Därför kan den användas för att identifiera eller bekräfta identiteten hos en viss art. En färgad förening är synlig för våra ögon i den speciella färgen eftersom den absorberar ljus från det synliga området. Det absorberar faktiskt den komplementära färgen på färgen vi ser. Till exempel ser vi ett objekt som grönt eftersom det absorberar lila ljus från det synliga området. Sålunda är lila den komplementära färgen på grönt. På samma sätt absorberar atomer eller molekyler också vissa våglängder från den elektromagnetiska strålningen (dessa våglängder är inte nödvändigtvis att vara i det synliga området). När en stråle av elektromagnetisk strålning passerar genom ett prov innehållande gasformiga atomer absorberas endast vissa våglängder av atomerna. Så när spektret spelas in består det av ett antal mycket smala absorptionslinjer. Detta är känt som ett atomspektrum, och det är karakteristiskt för en typ av atom. Den absorberade energin används för att excitera jordelektroner till de övre nivåerna i atomen. Detta är känt som elektronisk övergång. Energiförskjutningen mellan de två nivåerna levereras av fotonen i den elektromagnetiska strålningen. Eftersom energifördelningen är diskret och konstant, kommer samma slags atomer alltid att absorbera samma våglängder från den givna strålningen. När molekyler är upphetsade med UV, synlig och IR-strålning genomgår de tre olika typer av övergångar som elektroniska, vibrations- och rotations. På grund av detta uppträder absorptionsband i stället för smala linjer i molekylära absorptionsspektra.

Vad är utsläppsspektrum?

Atomer, joner och molekyler kan exalteras till högre energinivåer genom att ge energi. Livslängden hos ett upphetsat tillstånd är generellt kort. Därför måste dessa upphetsade arter frigöra den absorberade energin och komma tillbaka till marktillståndet. Detta kallas avkoppling. Utsläppen av energi kan ske som elektromagnetisk strålning, värme eller som båda typerna. Plotet av utsläppt energi mot våglängden är känd som emissionsspektrum.Varje element har ett unikt emissionsspektrum, liksom det har ett unikt absorptionsspektrum. Så strålning från en källa kan karakteriseras av emissionsspektra. Linjespektra uppträder när strålningsartiklarna är individuella atompartiklar som är väl separerade i en gas. Bandspektra uppträder på grund av molekylernas strålning.

Vad är skillnaden mellan absorptions- och emissionsspektrum? • Absorptionsspektrum ger våglängderna, vilket en art skulle absorbera för att excitera för övre tillstånd. Utsläppsspektrum ger våglängderna en art skulle frigöra när de kommer tillbaka till marktillståndet från det upphetsade tillståndet. • Absorptionsspektrum kan registreras vid tillförsel av strålning till provet, medan emissionsspektrum kan registreras i frånvaro av strålningskälla.